内容正文:
第四章 物质结构元素周期律
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意)
1.核废水中包含63种放射性物质,其中Sr可导致白血病,下列有关说法不正确的是( )
A.Sr的质子数为38
B.90Sr的中子数和核外电子数之差为11
C.87Sr和90Sr互为同位素
D.90Sr转变为87Sr的过程属于物理变化
2.根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2的反应原理,Na2O2可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是( )
A.中子数为8的碳原子:C
B.X射线衍射法确定CO2分子空间结构为直线形
C.钠离子的结构示意图:
D.Na2O2的电子式:
3.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )
A.主要化合价
B.原子半径
C.元素的金属性和非金属性
D.相对原子质量
4.根据元素周期律进行判断,下列性质的递变规律错误的是( )
A.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
B.Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
C.Al3+、Mg2+、Na+的半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
5.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )
A.元素周期表有7个主族7个周期
B.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素
C.位于元素周期表中第ⅠA族的元素就是碱金属元素
D.元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
6.下列说法正确的是( )
A.氢元素和其他元素可形成共价化合物,也可形成离子化合物
B.离子化合物中只含离子键,共价化合物中只含共价键
C.碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
D.NaCl晶体中,Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
7.下列说法正确的是( )
A.CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同
B.BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构
C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D.干冰气化时克服了共价键和分子间作用力
8.下列叙述中正确的是( )
A.化学键是指相邻原子或离子间强烈的相互吸引作用
B.极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中
C.极性共价键是指同种原子之间形成的共价键
D.仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键
9.NH3是一种重要的化工原料,如图展示了在半导体光催化的作用下,N2分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH3的转化过程。下列说法不正确的是( )
A.N2在光催化材料表面断开了氮氮三键
B.该反应中,H2O被还原
C.该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成
D.该反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2
10.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.简单氢化物的沸点:X<M
B.W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同
C.简单离子半径:X>Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y<Z
11.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代表一种元素,原点O为氢元素)。下列说法中错误的是( )
A.直线相连的元素处于同族
B.B是图中金属性最强的元素
C.离O点越远的元素原子半径越大
D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键
12.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.X的简单氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力
B.R的简单气态氢化物溶于水时,离子键断裂
C.W的简单气态氢化物是离子化合物
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子序数是Z的原子序数的一半,W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:Z>X>W
B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于X和Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液
D.化合物M中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构
14.1919年,卢瑟福做了用α粒子(He)轰击X原子核的实验,实现了原子核的人工转变,发现了质子:X+He―→Y+H,其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是( )
A.X与Y均能与氢组成含18电子的化合物
B.Y存在Y、Y、Y等多种同素异形体
C.Y与X中子数相同
D.X的氧化物的水化物一定属于强酸
15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色