专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO ②混合气体的颜色不再改变 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④ 2．尿素[CO(NH2)2]是一种高效缓释氮肥。利用NH3和CO2合成尿素的反应分两步进行： ①； ②。 下列说法正确的是 A．反应①的 B．反应①的平衡常数可表示为 C．的 D．温度越高，反应速率越快，NH3的平衡转化率越大 3．把在空气中久置的铝片5g投入到装有500mL0.5mol/L稀硫酸烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生的氢气的速率与反应的时间关系可用如图曲线表示，下列说法正确的是 A．Oa段表示没有反应发生 B．ab段速率上升的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 C．b点表示产生的氢气总量最多 D．b点以后速率下降的原因主要是温度降低 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色) +H2O 2CrO (黄色)+ 2H+] B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率 5．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下： X2 W2 m 起始浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0 平衡浓度/ mol·L-1 0.3 0.1 0.2 Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是 A．原子半径：W<X<Y B．m、n、p 三种物质均为共价化合物 C．X 的氧化物一定是无色气体 D．a：b：c=3：1：2 6．环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是 A．(C4H9)4NBr是反应的催化剂 B．反应过程存在极性键的断裂和形成 C．反应过程中有4种中间体 D．总反应属于加成反应 7．在体积可变的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当缩小容器体积使压强增大时，化学反应速率加快，其根本原因是 A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D．活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 8．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)+E(s)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法不正确的是 A．x的值为2 B．A的平衡转化率为60% C．0-2min内，B表示的反应速率为2mol·L-1·min-1 D．若平衡后，缩小体积，则v正=v逆 9．下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 验证牺牲阳极法保护铁 制备并收集氨气 验证是分解的催化剂 关闭a、打开b，可检查装置的气密性 A．A B．B C．C D．D 10．已知830℃时，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K=1。表中的四组数据能表明反应达到化学平衡状态的是 选项 A B C D c(CO2)/(mol/L) 3 1 2 1 c(H2)/(mol/L) 2 1 2 1 c(CO)/(mol/L) 1 2 3 0.5 c(H2O)/(mol/L) 5 2 3 2 A．A B．B C．C D．D 11．法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CO2转化为CH4，其反应原理为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H=-165kJ・mol-1。若在密闭容器中充入1molCO2、1mol H2引发该反应进行，下列说法正确的是 A B C D 恒温恒容下，混合气体中CH4与CO2的体积分数变化 恒温恒压条件平