第二章 化学反应的方向、限度与速率 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率同步习题 2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．紫色石蕊试剂遇酸变红 B．加入催化剂有利于合成氨的反应 C．向溶液中加入固体KSCN后颜色变深 D．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 2． 铁粉投入到足量的 的稀硫酸的烧杯中， 时铁粉刚好全部溶解（假设反应后溶液体积不变），下列表示这个反应的速率正确的是（　　） A． B． C． D． 3．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（　　） A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B．水果箱中放置乙烯利 C．馒头制作过程中用酵头发酵 D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播 4．下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(固)＋Fe3＋(正反应放热)为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是（　　） A．常温下加压 B．增加Fe3＋的浓度 C．增加Fe2＋的浓度 D．移去一些析出的银 5．在一个5L的容器里，盛有8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物还剩余3.0mol，则这种反应物在此时间内的化学反应速率为（） A．0.1mol/（L•min） B．0.2mol/（L•min） C．0.3mol/（L•min） D．0.4mol/（L•min） 6．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．曲线a代表的是C2H4 C．N点和M点所处状态的c(H2O)相等 D．其它条件不变，T1℃、0.1 MPa下反应达平衡时CO2的转化率比N点更大 7．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中错误的是（　　） A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8．已知2SO2＋O2=2SO3(g)，若反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，则下列式子正确的是(　　) A．2v(SO3)＝v(O2) B．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3) C． v(SO2)＝v(O2) D．v(O2)＝2v(SO2) 9．t℃时，在一未知体积的密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应： aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化学平衡常数为1，在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则此时B的转化率是(　　) A．40% B．60% C．50% D．无法确定 10．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态不确定。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为15∶14，则下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[c4(C)·c2(D)]/[c3(A)·c2(B)] B．0~5 min内A的反应速率为0.24 mol·L－1·min－1 C．此时B的平衡转化率是40% D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（） A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 C．溴水中有下列平衡 ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 D．锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 12．下图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（　　） A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气态 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应为吸热反应 13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度（）和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法错误的是 编号 　 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x 　 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40