4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题 1．互联网上报道：目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指（） A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．三氧化二铁 2．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是（　　） A．该元素为Ni元素 B．该元素属于ds区元素 C．该元素原子最外层共有9个电子 D．该元素位于第四周期第Ⅷ族 3．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述错误的是（　　） A．在化合物中呈＋2价 B．单质能与水反应，放出氢气 C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水 4．下列叙述中正确的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．电子层数相同的微粒，对应元素一定属于同一周期 5．如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是（　　） A．可能是原子半径 B．可能是电负性 C．可能是第一电离能 D．可能是形成简单离子时转移的电子数 6．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Al 1s22s22p63s23p1 B．O2- 1s22s22p6 C．Na+ 1s22s22p6 D．Si 1s22s22p2 7．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 8．下列各组粒子的性质比较，不．正．确．的是（　　） A．氢化物沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．元素的非金属性：Si＜S＜O＜F D．离子半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ 9．短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等， W，Y同主族。将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示,下列说法正确的是（　　） 物质 W的单质 X的单质 R 起始时/mol 0.3 0.3 0 平衡时/mol 0.12 0.24 0.12 A．离子半径：X> Y> Z B．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 C．Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高 D．四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种 10．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法错误的是（　　） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为 4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 11．某种元素原子的质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．该原子的摩尔质量是aNAg B．Wg该原子的物质的量一定是 mol C．Wg该原子中含有 个该原子 D．由已知信息可得NA= 12．下列分子或离子之间互为等电子体的是（　　） A．CCl4和PO43－ B．NH3和NH4＋ C．NO2和CS2 D．CO2和SO2 13．短周期主族元素原子序数依次增大。原子的价层电子排布式为，Y元素在短周期主族元素中金属性最强，与同周期且相邻，与同主族。下列说法正确的是（　　） A．简单氢化物的熔、沸点： B．原子半径： C．与形成的化合物中可能含有非极性键 D．分别与组成的化合物的熔点： 14．元素周期表是学习化学的重要工具，右图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中不正确是(　　) A．该元素的名称是钠 B．该元素的原子序数为11 C．该元素在地壳中的含量为22.99% D．该元素的元素符号为Na 二、非选择题 15．已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)　 　＞　 　。 （2）X单质在空气中加热生成的化合物是　 　化合物(填“离子”或“共价”)。 （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式　 　。 （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学