第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．向100 mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示，则下列说法中正确的是 A．c点溶液呈碱性 B．a→b发生反应的离子方程式：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．a点溶液呈中性 2．下列各组离子能大量共存的是 ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+ ②加入 KSCN 显红色的溶液中：K+、NH 、Cl-、S2- ③常温下能够与金属 Cu 反应放出气体的溶液中：Fe3+、Al3+、SO、K+ ④pH=2 的溶液中：NH 、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④ 3．25℃时H2S的Ka1(H2S)=9×10-8，Ka2(H2S)=1.1×10-12。下列说法正确的是 A．相同温度下，Na2S溶液pH值大于NaHS溶液 B．某温度下，将pH=6的H2S溶液稀释100倍，pH可能为8 C．25℃时，等浓度Na2S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10-12mol/L D．往H2S溶液中滴入NaOH溶液的过程中，一直减小 4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L乙醇中含共价键数目为0.8NA B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中含有数目小于0.1NA C．100mL18.4mol·L−1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NA D．Na2O2与CO2反应，每生成1molO2转移的电子数为NA 5．常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A．在酸性溶液中：K+、、Na+、Cl- B．的溶液中：Cu2+、Fe3+、、 C．含有大量ClO-的溶液中：Na+、Fe2+、H+、 D．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、、、 6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnO B．0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlO C．无色透明溶液中：K+、MnO、Br、Cl D．由水电离出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、NH、NO、HSO 7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Q位于同一主族。其最高价氧化物的水化物溶液对应pH如图所示，下列说法不正确的是 元素 最高价 氧化物的水化物 X Y Z W Q 分子式 HXO3 不存在 H3WO4 0.1mol·L-1溶液对应的pH(25℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 A．简单氢化物的沸点：Y>Q B．简单离子半径：Z>W>Q>X>Y C．X、Y、Z可形成含有共价键的离子化合物 D．X、Y形成的化合物XY、XY2会污染空气，形成光化学烟雾 8．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（    ） A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生 B．在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生 C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅 D．取少量的固体试样加热后称量质量变化 9．下列说法正确的是 A．25℃时，稀释0.1mol·L−1CH3COOH溶液，CH3COOH的电离度增大，溶液的导电能力增强 B．向0.1mol·L−1NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。发生反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C．25℃，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，说明Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) D．某CH3COONa溶液的pH约为9，某NaNO2溶液的pH约为8，说明Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) 10．下列实验方案能达到目的是 A．用乙醇萃取溴水中的溴单质 B．用NaOH溶液除去粗盐中含有的MgCl2 C．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl D．用焰色反应鉴别KNO3固体和KCl固体 11．常温下，某同学在特制容器中加入20 mL0.4 mol/LNa2CO3溶液，用0.4 mol/L盐酸滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是 A． B．c→d主要发生反应： C．b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(OH-) D．e→f压强仍继续增大，主