第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25℃时，向溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中与、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的水解平衡常数的数量级为 B．溶液中水的电离程度：a点<b点<c点<d点 C．b点溶液中各微粒的浓度关系为 D．d点溶液的 2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ①用天平称量氢氧化钠固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的氢氧化钠固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③滴定前滴定管中无气泡，滴定后有气泡 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．③④⑤ 3．次磷酸(H3PO2)与磷酸(H3PO4)的正盐性质如下表。正盐NaH2PO2有较强的还原性，可将硝酸银溶液中的Ag+转化为银，此时氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1。 化学式 Na3PO4 NaH2PO2 物质类别 正盐 正盐 溶液酸碱性 碱性 中性 关于该氧化还原反应的判断正确的是 A．H3PO2是三元酸 B．反应前后溶液的pH无变化 C．反应的离子方程式为：H2PO+4Ag++2H2O4Ag↓+PO+6H+ D．硝酸银发生还原反应 4．常温下，用盐酸滴定 ，所得溶液和的物质的量分数[例如]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．点溶液中存在 C．的电离常数的数量级为 D．若选择甲基橙为指示剂，则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色 5．实验室中部分仪器或操作如图所示： 下列实验中，未涉及到图中仪器或操作的是 A．验证四氯化碳是非极性分子 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸 C．实验室制备少量氨气 D．由工业酒精制无水乙醇 6．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉与稀硫酸混合加热后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2加热 产生砖红色沉淀 淀粉已发生水解 B 氯乙烷与NaOH溶液混合加热后加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 氯乙烷中含有氯元素 C 相同温度下，将相同大小钠块分别加入水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇 三种电解质电离出H+能力：醋酸＞水＞乙醇 D 室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） A．A B．B C．C D．D 7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 化学式 电离常数 ； HClO ； A．向溶液中滴加少量氯水： B．向溶液中滴加过量溶液： C．向NaClO溶液中通入少量： D．向NaClO溶液中通入过量： 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．的溶液中： 9．室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 待测液中含有 B 向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液 先出现黄色沉淀 还原性强于 C 将稀滴加到饱和溶液中，将产生的气体通入溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性 D 用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值 NaClO溶液的pH值大于溶液 A．A B．B C．C D．D 10．采取下列措施后，溶液颜色变深的是 A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液) B．加热溶液(滴有酚酞试液) C．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量固体 D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量固体 11．下列实验中，通过对应的现象分析，能得出正确结论是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2已变质 B 在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液，再加入少量等浓度的CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) C 向NaHCO3溶液中通入足量的SO2，将气体通入品红溶液后再通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 酸性：H2SO3＞H2CO3 D 分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI的溶液，滴加2滴稀的Ag(NH3)2]OH溶液，充分振荡后 KCl溶液中无白色沉淀，KI溶液