第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应的反应热∆H=+(a-b)kJ/mol C．升高温度，图中a、b的值减小，反应速率加快 D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键时，放出akJ能量 2．研究多因量影响时，控制变量法是我们化学重要的学科思想，某化学小组欲探究某反应过程中浓度温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。 编号 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0. 1mol·L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 D．若改用0. 1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 3．CO和H2合成二甲醚的反应如下：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)。其他条件相同时，探究温度与CO转化率之间的关系，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A．X、Y两点对应的正反应速率相等 B．合成二甲醚反应的ΔH>0 C．图中Y点所示条件下，增加H2的浓度不能提高CO转化率 D．为获得较高的转化率，反应的适宜温度应控制在240～260 ℃ 4．下列叙述正确的是(　　) A．铝单质可以从MnO2中置换出Mn B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋之素” C．我国华为Al芯片已跻身于全球Al芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不改变 5．某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡 ① ② 下列叙述错误的是 A．增大压强，反应②平衡不发生移动 B．升高温度，反应②平衡正向移动 C．通入，则转化率升高 D．反应②能够自发进行的原因是 6．一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中，发生反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．平衡常数K（300 ℃）<K（500 ℃） B．300 ℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的1/2，氢气的浓度减小 D．500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）＝ mol·L－1·min－1 7．一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B． C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 8．向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是(　　) A．Y的起始物质的量为0.5 mol B．反应体系的压强，t4-t5阶段等于t5-t6阶段 C．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H>0 D．反应物X的转化率t6点比t3点高 9．下列有关说法正确的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ•mol-1能自发进行可用熵判据解释 B．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能 C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 D．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ•mol-1能自发进行可用焓判据解释 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．平衡后加入X，上述反应的吸收的热量增大 D．升高温度，平衡逆向移动 11．下列说法正确的是 A．ΔH<0