第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．关于下列工业生产，说法不正确的是 A．氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生 B．硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用 C．合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率 D．纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶 2．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢，随后反应迅速加快 B．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．左右的温度比室温更有利于合成氮反应 D．氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅 3．哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是 A．①③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 4．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)  ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表： 实验编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 700 700 750 达平衡时间/min 40 5 30 平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数 K1 K2 K3 下列说法正确的是（    ） A．K1=K2<K3 B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能 C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂 D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动 5．下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 浊度计测量反应前后浊度变化 A．A B．B C．C D．D 6．一定条件下的可逆反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲所示：T1< T2，该反应的ΔH <0 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b < c+d，则P1>P2>P3 C．图丙所示：点E时，v正 > v逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b> c+d 7．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．反应生成1molN2时转移2mole- B．其他条件不变，降温可以提高NO的平衡转化率 C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=+139kJ•mol-1 D．反应物断键吸收能量总和小于生成物成键释放能量总和 8．下列说法正确的是 A．化学反应速率既有正值，又有负值 B．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的 9．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl 熔点(℃) 63.6 97.8 770 801 沸点(℃) 774 882.9 1500 1413 根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A．低于770℃ B．850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃ 10．在起始温度均为T℃、容积均为的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和，发生反应  ，已知：、分别是正、逆反应速率常数，，，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A．用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为 B．曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化 C．Q点大于P点 D．T℃时， 11．H2和O2在钯的配合物离子［PdCl4］2-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为H2+O2H2O2 B．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol C．［PdCl4］2-在此过程中作为催化剂 D．历程中发生了Pd+O2+2Cl-=［PdCl2O2］2- 12．FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq) ΔH，其中Fe(SCN)3的浓度与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是    A．ΔH＞0 B．当溶液处于D点时，v(逆)＞v(正) C．溶液中c(Fe3+)：A点＞B点＞C点 D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2，则＜1 13．以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O    ΔH＞