第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是 A．向Na2S溶液中通入过量SO2后溶液中出现淡黄色浑浊：2S2‒＋5SO2＋2H2O＝3S↓＋ B．向淀粉KI溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：2I‒＋Br2＝2Br‒＋I2 C．向FeCl3溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ D．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后紫红色消失：＋H2O2＋10H＋＝Mn2＋＋6H2O 2．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是（       ） A．c(CO)＞c(H2CO3) B．c(Na+)＞c(HCO)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)] D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO) 3．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 用50mL的0.5mol·L-1NaOH溶液分别与50mL的0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应 测得的反应热数值相同 B 用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF) 结合H+能力：Cl-＜F- C 取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 若溶液变血红色，则KI和FeCl3反应有一定限度 D 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体： Fe3++ +3H2OFe(OH)3↓+3H+ B．向漂白液中滴入过量醋酸： ClO- +H+=HClO C．向氨水中通入过量SO2； NH3·H2O+SO2 =+ D．FeBr2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl- 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中： B．无色溶液中： C．的溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 6．以硼镁泥(主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质)制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 已知CaSO4的部分溶解度数据如下： 温度/℃ 40 50 60 70 溶解度/g 0.210 0.207 0.201 0.193 下列说法错误的是 A．Na2B4O7中B的化合价为+3 B．“操作A”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入MgO的目的是：调节溶液的pH值，使Fe3+转化为除去 D．硫酸与Na2B4O7的反应方程式为： 7．检验下列物质所选用的试剂正确的是 A．H2S气体：NaOH溶液 B．溶液中的CO ：盐酸，澄清石灰水 C．溶液中的SO ： Ba(NO3)2溶液 D．溶液中的Cu2+：氨水 8．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液。溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A．W点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol/L C．pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-) D．pH=11的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) 9．室温下，下列说法正确的是 A．用0.100 0 mol·L−1 HCl溶液滴定0.100 0 mol·L−1氨水，可用甲基橙作指示剂 B．中和等体积、等pH的盐酸和醋酸所用NaOH的物质的量：盐酸﹥醋酸 C．将pH=2的硫酸和pH=12的氨水等体积混合后的溶液呈酸性 D．将pH均为11的NaOH溶液和氨水加水稀释10倍，所得溶液的pH均为10 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。Z是短周期中金属性最强的元素，M是Y元素的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，戊是具有漂白性的无色气体。上述物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是 A．甲的水溶液显中性 B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同 C．Z分别与X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均满足最外层8电子结构 D．丁的稳定性和沸点均比丙高 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．常温下将的醋酸溶液稀释10倍，pH＜5