第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是 A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolY B．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2 C．Z的生成速率与Z的分解速率相等 D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ 2．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应2A(g)+B(g)xC(s)+4D(g)，当反应进行到2min末时达到平衡，测得n(A)=4mol，c(B)=1mol•L-1，n(C)=2mol，v(D)=1mol•L-1•min-1。下列说法错误的是 A．x=2 B．起始时充入A、B的物质的量分别为6mol、3mol C．0～2min内，用C表示的平均反应速率v(C)=0.5mol•L-1•min-1 D．该温度时，化学平衡常数为4mol•L-1 3．在恒温恒压的某密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是 A．W(s)的质量不变可以说明反应达到平衡 B．H2(g)的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C．气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D．气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 4．一定温度下，10mL0.80mol•L-1H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1 B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol•L-1•min-1 C．反应至6min时，c(H2O2)=0.60mol•L-1 D．反应至6min时，H2O2分解了50% 5．二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应I：   反应II：       反应III：   向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应I的平衡常数可表示为 B．图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化 C．510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数 D．增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性) 6．下列关于化学反应速率及化学平衡的说法，正确的是（   ） A．升高温度能增大单位体积内活化分子数目，加快反应速率 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，因而反应速率加快 C．化学反应条件改变，已处于化学平衡的可逆反应一定发生平衡移动 D．催化剂可以提高化学反应的选择性，进而提高反应物的平衡转化率 7．如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是 A．整个反应快慢，由CH2-Zr…H2→状态2反应决定 B．Zr+CH4→CH3-Zr…H活化能为213.6kJ·mol-1 C．在中间产物中CH3-Zr…H状态最稳定 D．Zr+CH4→CH-Zr…H3 ∆H=+39.54 kJ·mol-1 8．下列叙述与图像相符的是 A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后在t0时刻充入了一定量的SO3 B．图②可满足反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0 C．图③表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，经过相同时间容器中A的百分含量随温度的变化，可知反应ΔH＞0 D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)＞v(正) 9．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。一定条件下CO2和H2合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H2(g)4H2O(g) + CH2＝CH2(g) ΔH= a kJ∙mol-1。向恒容密闭容器中充入体积比为1:3的CO2和H2，测得不同温度下CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率如图所示。下列有关说法正确的是 A．M点的平衡常数比N点的小 B．温度低于250℃时，乙烯的产率随温度升高而增大 C．保持N点温度不变，向容器中再充入一定量的H2，CO2的转化率可能会增大到50％ D．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M1点 10．NO2可发生二聚反应生成N2O4，化学方程式为反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速