第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．下列关于放热反应和吸热反应的说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．反应条件决定一个反应是放热还是吸热 C．断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，则为放热反应 D．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 2．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-297.23kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 C．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1；Q1的值小于297.23kJ·mol-1 D．足量的硫粉与标准状况下1L氧气反应生成1L二氧化硫气体时放出297.23kJ热量 3．近期我国科技工作者开发了高效催化净化(脱硝)催化剂，实现减排，其催化原理如所示(□代表氧空位)。下列说法错误的是 A．反应过程中涉及O―H的断裂和生成 B．反应过程中Ce的成键数目发生了改变 C．反应过程中Ti的化合价发生了改变 D．催化循环的总反应为 4．已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  kJ·mol–1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   kJ·mol–1 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol–1) 798 x 413 463 (键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)。下列说法正确的是 A．上表中 B．a>b C．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和 D．甲烷燃烧热bkJ·mol-1 5．某试管中盛有粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 A．试管、粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B．除反应物、反应产物及相关反应外，其他均看作环境 C．与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量 D．与稀盐酸反应的反应热可以通过量热计测定 6．下列有关化学能和热能的叙述中，正确的是 A．伴有热量放出的变化过程都是放热反应 B．化学反应中能量的变化与反应物的状态无关 C．燃烧热的数值与实际参加反应的可燃物的质量无关 D．反应热ΔH的单位中“mol-1”指的是每摩尔的反应物或生成物 7．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为5518kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是 ①    ②    ③ ④ A．①③ B．②③ C．②④ D．只有② 8．传统的乙酸制备有人工合成和细菌发酵两种方法。在绿色化学思想的引领下，我国科学家以和为原料在催化剂作用下合成。该历程示意图如下： 下列说法错误的是 A．的官能团只有—COOH B．反应历程中①→②的过程放出能量 C．是甲烷的空间填充模型 D．生成总反应的原子利用率为100% 9．如图所示，对 A 生成 C 的反应，下列结论正确的是（　　）    A．该反应为吸热反应 B．该反应进行时，一定有能量放出 C．A 比 C 稳定 D．该反应不需要加热一定就可以进行 10．下列反应中，既属于离子反应，又属于氧化还原反应且是放热反应的是 A．盐酸与氢氧化钠的反应 B．甲烷的完全燃烧 C．锌与稀盐酸的反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 11．已知的燃烧热为，的燃烧热为。现有和组成的混合气体，混合气体的密度是相同条件下氢气密度的7.5倍，现有该混合气体，充分燃烧后并生成液态水。下列说法正确的是 A．燃烧的热化学方程式为   B．燃烧热的热化学方程式为   C．燃烧前的混合气体中，的体积分数为50% D．混合气体燃烧后放出的热量为 12．键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 A．放热1 940 kJ B．吸热1 940 kJ C．放热485 kJ D．吸热485 kJ 13．下列描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1 C．从C(石墨，s)=C(金刚石，s)    △H=+1.9 kJ·