专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol/L醋酸溶液 B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液 2．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的S反应转移的电子数为2NA B．1L0.01mol•L—1的溶液中，和的离子数目之和为 C．14g由和组成的混合气体中含有的质子数为7NA D．标准状况下，含有的分子数为0.5NA 3．某温度下，向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列对该溶液的叙述错误的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小 4．下列叙述正确的是 A．工业合成氨选用高温可以提高反应物的转化率 B．常温下，将pH=4醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C．反应常温下能自发进行，该反应的 D．恒温时，在一容积可变的密闭容器中达到平衡后，缩小体积，的值增大 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2 B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂 C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O) D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 6．已知HB是一种弱酸，室温下向某浓度的HB溶液中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．从a到d，水的电离程度逐渐减小 B．HB电离平衡常数Ka=101.3 C．b点时，c(HB)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D．a点时，c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) 7．常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小 B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动 C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大 D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 溶液：、、、 B．能与铝反应放出氢气的溶液中：、、、 C． 溶液：、、、 D．的溶液：、、、 9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．LiH跟水反应的溶液能使甲基橙变红： LiH＋2H2O= H2↑＋LiOH B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H＋＋NO= Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH-=AlO＋ 2H2O D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋3ClO-=2HClO＋SO＋Cl- 10．常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 已知：； A．曲线M为的滴定曲线 B．点①和点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．点④所示溶液中： 11．下图表示室温下，等体积两种一元酸HA(曲线I)和HB(曲线Ⅱ)在稀释过程中溶液pH的变化。以下判断正确的是 A．物质的量浓度：HA=HB B．酸性：HA>HB C．水的电离程度：a<d D．溶液的导电性：b<c 12．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 和的比较 向含有ZnS的悬浊液中滴入少量的溶液 出现黑色沉淀， B 探究铝表面的氧化膜 将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入硫酸铜溶液中，观察现象 铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化 C 固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 D 和的大小 用pH试纸分别测溶液和溶液的pH 若则说明 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K14.3×10-7 K25.6×10-11 3.0×10-8