第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－ B．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质 C．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液 D．强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在 2．下列物质的性质和用途错误的是(　　) A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料 B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖 C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料 D．明矾可作净水剂 3．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（　　） A．将溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 B．与反应生成与，则与反应生成与 C．工业上电解熔融的冶炼Mg，则电解熔融的冶炼Al D．镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极 4．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（） A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能 B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子 D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用 5．0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水，滴定曲线如下图，下列说法正确是（　　） A．该中和滴定适宜用酚酞作指示剂 B．两者恰好中和时，溶液的pH=7 C．达到滴定终点时，溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．当滴入盐酸达40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-) 6．将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析错误的是（　　） A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq) B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象 C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象 7．浓度均为 、体积均为V0的 和 溶液，分别加水稀释至体积V， 随 的变化如图所示。下列叙述错误的是（　　） A． 的电离程度： 点大于 点 B． 的碱性弱于 的碱性 C．若两溶液无限稀释，则它们的 相等 D．当 =2时，若两溶液同时降低温度，则 增大 8．下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（　　） A．CH3COOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．HCl 9．在常温下，将 的 溶液与 的 溶液等体积混合后，溶液的 最接近于（已知 ）（） A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3 10．常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是（　　） A．n(CH3COO-)=0.01mol B．与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变 C．向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小 D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性 11．25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B．溶液的导电性: a < b C．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 12．下列说法错误的是（　　） A．常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6 B．常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度 C．常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和 D．若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2 13．次磷酸(H3PO2一元弱酸)和氟硼酸(HBF4)均可用于植物杀菌。常温时，有1mol∙L-1的H3PO2溶液和1mol∙L-1的HBF4溶液，两者起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．常温下，NaBF4溶液的pH=7 B．常温下，H3PO2的电离平衡常数约为1.1 10-2 C．NaH2PO2