第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列装置或操作能达到实验目的的是 A B C D 测定某NaOH溶液的浓度 除去中的 用高锰酸钾标准溶液滴定溶液 利用排水法不能收集到乙烯 A．A B．B C．C D．D 2．25 ℃，两种酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3×10－2 6.3×10－6 H2B 4.2×10－7 5.6×10－7 下列叙述中正确的是 A．H2A的电离方程式：H2A===2H＋＋A2－ B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为Ka1＝ C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，溶液pH大小关系：前者大于后者 D．向Na2B溶液中加入H2A溶液，可发生反应：B2－＋H2A===A2－＋H2B 3．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 B．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质 C．室温下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 4．下列有关各溶液说法正确的是 A．浓溶液可作金属焊接的除锈剂 B．配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需浓度 C．将溶液和溶液蒸干所得产物相同 D．相同条件下，同浓度的和溶液中，前者大于后者 5．室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（   ） A．溶液中粒子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．溶液中不变 6．已知：25℃时，，。该温度下，下列说法错误的是 A．的水解常数为 B．溶于水形成的饱和溶液中， C．向悬浊液中加入，溶液中增大 D．的平衡常数 7．醋酸的电离方程式为。25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，减小 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．该温度下醋酸溶液 D．升高温度，增大，变大 8．磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有有机碳等。下列说法不正确的是 A．上述流程中的研磨和加热等措施可以加快反应速率 B．酸浸时主要反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 C．H2O2不同温度下的有机碳脱除率如上图所示。80°C后脱除率变化的原因是：80°C后，H2O2分解速率大，浓度显著降低 D．相同物质的量的BaCO3和CaCO3，CaCO3的脱硫效果更好 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl- B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH、C1-、SO C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlO D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．向K2S溶液中加水稀释，会减小 B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C．向含有MgCO3固体的溶液中加入少量盐酸，c(CO32-)会增大 D．向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S，保持不变 11．下列说法正确的是 A．化学平衡正向发生移动时，平衡常数K值一定增大 B．HS－的电离方程式：HS－+H2OS2－+H3O+ C．由水电离出的c（H+）＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子：Fe3+、K+、NH、 SO、Cl－、ClO－ D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合发生反应：2Al3++3CO＝Al2（CO3）3↓ 12．下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO B．H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知 H2SO4 溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol ： H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = 2H2O(l) + Na2SO4(aq) △H =-57.3kJ/mol C．CO的水解方程式： CO+ 2H2O ⇌ H2CO3 +2OH- D．CaCO3的沉淀溶解平衡方程式： CaCO3(s) = Ca2+(aq) + CO(aq) 二、非选择题（共10题） 13．(一)连二次硝酸(H2N2O2)是