2.2 化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是（　　） A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅 B．升高温度，平衡一定发生移动 C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)] 2．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　） A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量，溶液的漂白性增强 C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 D．加入少量固体，一定有 3．可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔΗ<O在达到平衡时，要使C的浓度达到最大值，最适宜的条件是（　　） A．低温、高压 B．高温、低压 C．高温、高压 D．使用合适的催化剂 4．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　） A．化学平衡常数与压强、浓度无关 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变 D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 5．已知X(s)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJmolˉ1(a>0)。下列说法错误的是（　　） A．1molX和2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于3mol B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不能达到akJ C．达到化学平衡状态时，Z的浓度不再发生变化 D．当气体分子总数不变时，反应达到平衡状态 6．利用甲烷可消除的污染：。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入和，测得随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 　 0.15 下列说法正确的是（　　） A．组别①中，内，的消耗速率为 B．由实验数据可知实验控制的温度： C．时，表格中对应的数据为0.18 D．内，组别②中的转化率：25% 7．有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ 进行反应： 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。 容器 起始时 平衡时HCl转化率 n(HCl)/mol Z T＝100℃ T＝200℃ T＝300℃ 甲 0.8 a 96% 94% 90% 乙 0.8 b 46% 44% 40% 丙 0.8 4 95% 88% 80% 下列说法正确的是（　　） A．b＜4 B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1 D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1 8．某科研小组研究人员将溶液与溶液混合，测得一定温度下该反应达到平衡时，正、逆反应速率[v(正)、v(逆)]随时间的变化如图所示。下列结论错误的是（　　） A．反应开始至恰好达到平衡状态时 B．内v(正)减小的原因是反应物浓度逐渐减小 C．内用各物质浓度变化表示的反应速率均为0 D．若用淀粉、溶液直观证明该反应是可逆反应，则 9．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反应过程为： i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1平衡常数为K1。 ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq) ΔH2平衡常数为K2。下列说法一定正确的是（　　） A．IO-是H2O2分解反应的催化剂 B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的热量 C．若生成22.4LO2，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K2 10．在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0和2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．曲线c代表NO2的物质的量与温度的关系 B．2NO+O22NO2的平衡常数：x点＞y点 C．y点时