2.1 化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（） A．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 2．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应后生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，三者之间有以下关系：v（B）=3v（A），v（C）=2v（A），3v（C）=2v（B），则此反应的化学方程式为（　　） A．A（g）+B（g） C（g） B．2A(g)+2B(g) 3C(g) C．3A(g)+B(g) 2C(g) D．A（g）+3B（g）2C（g） 3．在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L，则在这20s内A的化学反应速率为(　　) A．0.04 mol/L B．0.04 mol/(L·s) C．0.08 mol/L D．0.08 mol/(L·s) 4．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是（　　） A．化学反应限度可以通过改变条件而改变 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 5．下列化学反应的速率,前者一定大于后者的是（　　） A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应 B．A+B C D+E F C．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉 D．G+H→W+Q(Q>0)，其他条件相同时分别在200℃和100℃时反应 6．已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的△H＜0，m+n﹥q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．通入稀有气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动 B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小 C．增加X的物质的量，X的转化率增大 D．增加X的物质的量，Y的转化率增大 7．一定条件下，反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率并提高SO2平衡转化率的是（　　） A．缩小容器体积 B．使用催化剂 C．增大SO2的通入量 D．分离出SO3 8．取50过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度(c)如下表： 0 20 40 60 80 0.80 0.40 0.20 0.10 0.0050 下列说法正确的是（　　） A．催化剂可以减少反应热量的放出 B．反应20时，测得体积为224L(标准状况) C．20～40，消耗的平均速率为0.010 D．第30时的瞬时速率小于第50时的瞬时速率 9．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　） A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ mol/(L·min) C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 10．铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是(　　) A．将溶液适当加热 B．将铝片更换为铝粉 C．将稀硫酸改为98%浓硫酸 D．向溶液中滴入少量硫酸铜溶液 11．在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是(　　) A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 12．某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌ Z(g)+W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　） A．恒温，将容器