3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第 三 章 铁 金 属 材 料 第 二 节 金 属 材 料 物 质 的 量 在 化 学 方 程 式 计 算 中 的 应 用 教 学 目 标 核 心 素 养 1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 2.了解化学计算中常用的方法。 通过物质的量与其他物理量的联系以及化学计算中常用方法训练培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 问题思考 1. 物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示关系： 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 问题思考 n(B)＝c·V m M ①已知物质的质量：n(B)＝ V 22.4L/mol ②已知标准状况时的气体体积：n(B)＝ N NA ③已知物质的粒子数：n(B)＝ ④已知溶液中的物质的量浓度： (2)计算公式： 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 4 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学计量数之比 2∶2∶2∶1 扩大NA倍之后 ______∶______∶______∶______ 物质的量之比 ______∶______∶______∶______ 结论 各物质的化学计量数之比＝_____________________________ ＝_____________________________ 问题思考 2. 物质的量在化学方程式计算中的应用 2NA 2NA 2NA NA 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol 各物质的粒子数之比 各物质的物质的量之比 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 5 自主思考 1. “化学反应前后质量是守恒的，那么物质的量也肯定守恒。”这种说法对吗？ 4. 根据化学方程式计算，各物质对应的各物理量的单位左右、上下都必须相同吗？ 2. 在相同的条件下，反应前后气体的体积不会发生改变，对吗？ 3. 任何反应中溶液的质量都不会发生变化，对吗？ 6 思考交流 250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： (1)参加反应的铁屑的物质的量。(2)生成H2的体积（标准状况）。 答：(1)参加反应的铁屑的物质的量为0.5mol。 (2)生成H2的体积在标准状况下为11.2L。 【解】参加反应的H2SO4的物质的量为：0.25×2mol/L=0.50mol 1 1 n(Fe) 0.50mol ＝ Fe ＋ H2SO4 === FeSO4　＋　H2↑ 1 1 n(Fe) 0.50mol n(Fe) = 0.50mol 22.4L V(H2) 1mol 0.50mol ＝ Fe ＋ H2SO4 === FeSO4　＋　H2↑ 1 22.4L 0.50mol V(H2) V(H2) = 11.2L 点拔提升 1. 化学计算的基本步骤 写——写出相关的化学方程式 标——标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量 列——列出比例式 解——根据比例式求解 答——简明地写出答案 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 点拔提升 2. 物质的量应用于化学计算的基本方法 (1)把已知物的物理量转化为物质的量； (2)根据化学方程式，利用已知物的物质的量求出未知物的物质的量； (3)把未知物的物质的量转化为未知物的所求物理量。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 点拔提升 3. 有关物质的量的计算中的“三个规范” (3)单位规范： m(NaOH)＝c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。 (1)书写规范： (2)符号规范： ①未知数可直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。 把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 二、物质的量在化学方程式计算中的应用 习题解答 【经典好题1】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为(　　) A、一定为1∶1 B、可能为2∶3 C、一定为3∶2 D、可能为1∶6 A 酸、碱均足量，则Al完全反应；生成氢气的量相同，则Al失去的电子数相同，即参加反应的Al的量相同，两份铝片的质量之比为1∶1。 11 习题解答 【经典好