1.1.3盖斯定律 课件 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

反应热的计算 化学（人教版）选择性必修1 第一章 第二节 第二课时 天然气完全燃烧与不完全燃烧有什么区别？ 天然气完全燃烧 天然气不完全燃烧 火焰 产物 能量 淡蓝色火焰 黄(红)色火焰 CO2、H2O CO( CO2)、H2O 放热较多 放热较少 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 实验测出 CH4(g)+－O2(g)=CO(g)+2H2O(l) 【不完全燃烧】 【完全燃烧】 难以测定 ΔH= ΔH= - 890kJ/mol 3 2 反应是可以直接测量的。是否所有的反应热都可以直接测量呢？ 能否利用一些已知的反应热来计算一些无法直接测定的反应热呢？ 科学史话 热化学研究的先驱——盖斯 拉瓦锡 拉普拉斯 法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯，利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。 盖斯 1836年，俄国化学家盖斯利用自己设计的量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出了盖斯定律 例、如图所示： 盖斯定律 盖斯定律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 A ∆H1 B C ∆H2 ∆H ΔH ＝ ΔH1 ＋ ΔH2 即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。 3. 理解 （1）途径角度 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。 反应热 始态 终态 （2）能量守恒角度 先从始态 S 变化到终态 L 体系放出热量(∆H1 <0) 始态(S ) 终态(L ) 然后从 L 到 S ，体系吸收热量(∆H2>0) 经过一个循环，体系仍处于S 态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即：∆H1+∆H2=0 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 从反应途径角度：A→D： 3. 图例说明 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 ∆H5 ∆H6 ∆H1 ∆H2 ∆H4 ∆H3 A B C D E F ∆H ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝ －(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 已知：  H2(g)+－O2(g)=H2O(g) ΔH1 = -241.8kJ/mol  H2(g)+－O2(g)=H2O(l) ΔH2 = -285.8kJ/mol  H2O(g)=H2O(l) ΔH3= - 44.0kJ/mol （1）式和式有什么相同之处和不同之处 ？ （2）分析数据，ΔH1 、ΔH2、ΔH3之间有什么关系？ 1 2 1 2 ΔH2 = -285.8kJ/mol ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 H2(g)+－O2(g) H2O(g) H2O(l) ΔH1 = -241.8kJ/mol ΔH3= -44.0kJ/mol -241.8kJ/mol +（-44.0kJ/mol ）= -285.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 现在你能否尝试利用盖斯定律，设计合理的“路径”图表征ΔH1 、ΔH2、ΔH3之间的关系？ ΔH3= ? CO(g)+－O2(g)=CO2(g) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1 = - 890kJ/mol ΔH2 = - 283kJ/mol 3 2 1 2  CH4(g)+－O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH 3= ? 写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式 资料：火箭发射时用肼做燃料，NO2做氧化剂，二者反应可生成N2和水蒸气。已知： ①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋66.4kJ/mol ②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝−534kJ/mol 2N2H4(l)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝_____kJ/mol 分析： ②×2－①得： ΔH＝2ΔH2−ΔH1 ＝−1134.4 kJ/mol 归纳总结： ①唯一入手 (唯一：目标方程式中的物质，在给出的已知方程式中只出现一次) ②同加异减 (消元法逐一消去“过渡物质”，目标方程式中的物质，与给定方程式中物质若在方程式等号的同侧，则相加，反之，则相减) 加合法 注意：1、热化学方程式同