3.3.4晶体类型判断和不同晶体熔沸点的比较 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第4课时 晶体类型判断和不同晶体熔沸点的比较 任务一 四类晶体的比较 比较项目 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体 的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子 和自由电子 粒子间 的作用 离子键 共价键 范德华力(有的含有氢键) 金属键 作用力大小 (一般而言) 较强 很强 弱 有的较强,有的较弱 任务一 四类晶体的比较 比较项目 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 判断作用 力大小的 参考数据 离子电荷数、离子半径 键能、键长(与原子半径相关) 组成和结构相似时,比较相对分子质量 离子半径、离子所带电荷数 熔点 多数较高 高 低 差别较大(汞常温下为液态,钨熔点为3 410 ℃) 硬度 略硬而脆 大 较小 差别较大 任务一 四类晶体的比较 比较项目 晶体类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 导热和 导电性 不良导体 (熔融后或溶于水导电) 不良导体 不良导体(部分溶于水发生电离后导电) 良导体 溶解性 多数易溶 一般不溶 相似相溶 一般不溶于水,少数与水反应 机械加工性能 不良 不良 不良 优良 延展性 差 差 差 优良 任务二 晶体类型的判断 (3)由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于 ； (1)由分子通过分子间作用力形成的晶体属于 ； 1.根据构成晶体的微粒和粒子间的作用力类别进行判断 (2)由原子通过共价键形成的晶体属于 ； 分子晶体 共价晶体 (4)由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于 ； 离子晶体 金属晶体 任务二 晶体类型的判断 (3)常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅、晶体锗（Ge）等；常见的共价晶体化合物有碳化硅（SiC）、SiO2、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）等； (1)活泼金属的氧化物(如Na2O、Al2O3等)、强碱[如KOH、Ba(OH)2等]和绝大多数的盐类是 ； 2、依据物质的分类判断 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是 ； (4)金属单质与合金属于 ； 离子晶体 分子晶体 金属晶体 熔点由高到低顺序一般为 共价晶体＞离子晶体＞分子晶体 (2)共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度； 3、依据晶体的熔点判断 (3)离子晶体的熔点一般较高，常在数百至一千余摄氏度； （也有的很低，例如NH4NO3 109℃） (1)分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度； (4)金属晶体多数熔点高，但也有熔点相当低的（例如汞）。 任务二 晶体类型的判断 (3)分子晶体为非导体，而分子晶体 (主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电 (1)离子晶体在水溶液中及熔融状态下导电 4、依据导电性判断 (2)共价晶体一般为非导体，但晶体硅、锗等能导电 (4)金属晶体是电的良导体 任务二 晶体类型的判断 (3)分子晶体硬度小且较脆 (1)离子晶体硬而脆 5、依据硬度和机械性能判断 (2)共价晶体硬度大 (4)金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性 任务二 晶体类型的判断 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。 (1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：________。 (2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：________。 (3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：______。 (4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：________。 (5)SiI4：熔点120.5 ℃，沸点287.4 ℃，易水解：________。 (6)硼：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大：________。 (7)硒：熔点217 ℃，沸点685 ℃，溶于氯仿：________。 (8)锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，导电：________。 共价晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 学以致用 1.首先看物质状态 一般情况下，固体>液体>气体 2.其次看物质所属晶体类型 一般情况下，共价晶