3.3.2 离子晶体 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体 第2课时 离子晶体 胆矾 萤石 重晶石 烧碱 CuSO4·5H2O CaF2 BaSO4 NaOH 离子晶体 下列晶体构成微粒有什么共同点？微粒之间存在哪种相同的作用力？ 离子晶体 1.离子晶体 强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物、大多数盐 （1）定义： （3）常见的离子晶体 构成粒子 离子晶体 阴阳离子 粒子间的作用力 离子键 （2）离子晶体中的粒子及粒子间的相互作用 无分子式，化学式表示离子最简整数比 。 还可能有共价键、氢键 由阴离子和阳离子相互作用而形成的晶体，叫做离子晶体。 离子晶体无单个分子存在；如NaCl不表示分子式 离子晶体 2.离子晶体的性质——导电性   运动的微粒 过程中发生的变化 温度的影响 金属导电 自由电子 物理变化 升温，导电性减弱 电解质溶液导电 阴、阳离子 化学变化 升温，导电性增强 离子晶体中，离子键较强，离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。 离子晶体 2.离子晶体的性质——水溶性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、苯等），遵循“相似相溶”规律。 当把离子晶体放入水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引作用，使晶体中的离子克服了离子间的作用而电离，变成在水中自由移动的离子。 离子晶体 2.离子晶体的性质——硬度 离子晶体的硬度较大，难于压缩。阴阳离子间有较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。 发生滑动 施加外力 同种电荷相互排斥，使晶面裂开 离子晶体的延展性差 离子晶体 2.离子晶体的性质——熔沸点 离子晶体一般具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。 离子晶体的熔点差距也较大 化合物 熔点 /℃ 化合物 熔点 /℃ CaO 2613 Na2SO4 884 CuCl2 1326 Ca2SiO4 2130 NH4NO3 169.6 Na3PO4 340 BaSO4 1580 CH3COOCs 194 LiPF6 200分解温度 NaNO2 270 P88【思考与讨论】 我们知道，金属的熔点差异很大，如钨的熔点为 3410 ℃。而常温下，汞却是液体。离子晶体的熔点是不是也差异很大呢？ 阴阳离子间通过静电作用所形成的强烈的相互作用叫做离子键。 成键粒子 键的本质 静电引力和斥力 （1）特征：离子键没有方向性和饱和性。 （2）影响因素：一般说来，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 3.离子键 离子晶体 硬度 熔点 沸点 NaCl 大 801℃ 1413℃ CsCl 645℃ 645℃ NaCl晶胞 （1）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数： Na＋：12×＋1＝4 Cl－：8×＋6×＝4 离子晶体 4.常见离子晶体的结构 Cl− Na+ （2）配位数 一种离子周围最邻近的带相反电荷的离子数目 每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。 6 它们所围成的空间几何构型是 。 正八面体 （3）每个Na＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Na＋有___个。 每个Cl－周围与之等距且距离最近的Na＋有____个，Cl－有____个。 Cl－ Na＋ 6 12 6 12 NaCl晶胞 离子晶体 4.常见离子晶体的结构 Na+：体心和棱心。 Cl − ：顶点和面心 CsCl晶胞 离子晶体 4.常见离子晶体的结构 （1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数： Cs＋：1 Cl－：8×＝1 （2）配位数 每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有____个。 它们所围成的空间几何构型是 。 CsCl晶胞 8 正六面体 离子晶体 4.常见离子晶体的结构 （3）每个Cs＋周围与之等距且距离最近的Cl－有___个，Cs＋有___个。 每个Cl－周围与之等距且距离最近的Cs＋有____个，Cl－有____个。 8 6 8 6 Cl- Cs+ 离子晶体 实际上，大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子。有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)。 如CuSO4•5H2O中还存在共价键、分子间作用力，有些还有氢键等，但主体是离子键。 有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。 化合物 熔点/℃ NH4NO3 169.6 Ca(H2PO4)2 109 C2H5NH3NO3 12 离子液体:熔点低、稳定性强、是优良的绿色溶剂等优点 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 存在微粒 阴阳离子 原子 分子 金属离子、自由电子 微粒间作用 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 主要