第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确的是 A．X的单质和Q的单质均可用电解法得到 B．Z与Q形成的化合物只含有离子键 C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离 D．X、Y、Z三种元素形成的化合物可能是离子化合物 2．两种短周期元素X和Y形成的单质分别能和氢气反应放出能量Q1和Q2。已知Q2>Q1，下列判断一定正确的是 A．沸点：HX>HY B．还原性：HY>HX C．酸性：HXO4>HYO4 D．稳定性HY>HX 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1moLCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA C．1.8g D2O含有的电子数为0.1NA D．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 4．碘元素的一种核素I可用于医疗，该核素的中子数是(　　) A．53 B．125 C．178 D．72 5．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是（    ） A．氯水 B．FeCl3溶液 C．食盐水 D．溴水 6．HF很稳定，高温下不易分解，但HI却不稳定，受热会分解，原因可能是 A．HF熔点较低 B．HF分子间作用力(范德华力)较强 C．HF相对分子质量较小 D．HF分子内共价键作用强 7．已知钠的结构示意图为 ，下列说法错误的是 A．该元素的化合价为+2 B．该元素位于第三周期 C．该元素位于第ⅠA族 D．该元素易失最外层1个电子 8．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲+乙→白色沉淀+气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径Z > Y > X > R B．气态氢化物的热稳定性：X > Z C．R、X、Z只能组成一种共价化合物 D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质 9．下列现象与氢键有关的是（ ） ①的熔、沸点比的高 ②乙醇能与水以任意比混溶，而乙硫醇（）微溶于水 ③冰的密度比液态水的密度小 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤比稳定 ⑥接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于实际值 A．①②③④⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 10．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用 、 、 分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是 A．氮气与氢气生成氨气的反应为放热反应 B．②到③过程中，需要释放能量 C．③到④变化过程中，需要吸收能量 D．N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 11．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C．常温下，X单质能在Z单质中安静的燃烧，发出苍白色火焰 D．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸 12．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法 正确的是(　　) A．Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应 B．X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强 C．X、Y、Z、M的原子半径依次减小 D．化合物的熔点高于化合物YM的熔点 二、非选择题（共10题） 13．碘单质对动植物的生命极其重要，还可用于医药、照相、染料和系统监测等。某学习小组在实验室中从海藻和油井盐水生产母液中提取碘单质的主要步骤如图所示： 已知：本实验条件下，氧化性：Cl2＞IO＞MnO2＞I2 检验海藻和油井盐水生产母液中含有I-的操作和现象为 。 14．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）： (1)原子半径最小的元素是 ，原子半径最大的元素是 ； (2)与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 ； (3)既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 ； (4)硬度最大的单质是 ； (5)气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是 。 15．右图是周期表的一部分，已知A