第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述中正确的是 A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数 B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质 C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同 D．和是中子数不同质子数相同的同种核素 2．某透明溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Mg2+、HCO、Cl-、OH- B．Al3+、Na+、CO、SO C．NH、Cu2+、Na+、Cl- D．H+、Fe2+、NO、SO 3．如图所示，其中与对应的叙述相符的是 A．图甲表示升高温度的水解程度增大，溶液碱性增强 B．图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点对应的数值比b点对应的数值大 C．图丙表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大 D．图丁表示常温下用溶液滴定20.00mL溶液的滴定曲线 4．已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。 ②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。 向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是 A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-) B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足<2×1028 D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)> 5．三元弱酸亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1mol•L-1H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法错误的是 A．H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=10-a B．H2AsO的电离平衡常数小于水解平衡常数 C．pH=12，存在的含砷微粒有H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO D．pH=b时c(Na+)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)=c(HAsO) 6．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性Y<Z B．W与X形成的化合物中只存在离子键 C．W的氢化物分子之间都能形成氢键 D．W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性 7．室温下向10mL0.1mol·L－1MOH溶液中加入0.1mol·L－1的二元酸H2X，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．MOH是强碱，M点水电离产生c(OH－)=10－13mol·L－1 B．N点溶液中离子浓度大小关系为c(M+)>c(OH－)>c(X2－)>c(HX－)>c(H+) C．P点溶液中c(H2X)+c(H+)=c(X2－)+c(OH－) D．从M点到Q点，水的电离程度先增大后减小 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L 正戊烷、异戊烷、新戊烷混合物含有共价键数为16 NA B．1mol Na2O2与CaCl2固体混合物中所含阴离子数目大于NA C．lmol CH2Cl2分子中孤电子对数为4NA D．1L1mol·L-1氯化铵水溶液中与H+离子数之和等于NA 9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 2min 后，试管里出现凝胶 非金属性：Cl＞Si B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl 溶液具有碱性 C 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层液体显紫红色 氧化性：I2＞Fe3+ D 向浓度均为0.1 mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 10．某种天然碱的化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是 A．a： b=2： 1 B．水的电离程度： N＞M＞ P C．N点溶液中存在： c(OH-)- c(H2CO3)= c(H+)- c(CO) D．该天然碱溶液中2c(Na+)=3[c(HCO)+c(H2CO3)+ c(CO)] 11．按一定的速率用0.10mol·L-1N