第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) △H1=-210.2kJ•mol-1，则反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CO(g)+2H2(g)的△H2为 A．-210.2kJ•mol-1 B．+210.2kJ•mol-1 C．-105.1kJ•mol-1 D．+105.1kJ•mol-1 2．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应(1)为放热反应 B． C． D．(1)，若使用催化剂，则变小 3．已知反应中相关化学键的键能数据如表所示，则为 化学键 键能/() a b c d A． B． C． D． 4．下列图示关系中不正确的是（    ） A． B． C． D． 5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化： 下列说法中正确的是 A．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 6．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A．NH3(g)+O2(g)=NO(g)+H2O(g)    ΔH=-a kJ·mol-1 B．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)    ΔH=-b kJ·mol-1 C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH=-c kJ·mol-1 D．CH3CH2OH(l)+O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)    ΔH=-d kJ·mol-1 7．一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0 8．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) O H HO HOO H2 O2 H2O2 H2O 能量/ kJ·mol-l 249 218 39 10 0 0 可根据HO(g)+HO(g)= H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-l。下列说法不正确的是 A．H2的键能为436 kJ·mol-l B．O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍 C．解离氧氧单键所需能量： HOO<H2O2 D．H2O(g)+O(g)= H2O2(g)  ΔH=-143kJ·mol−1 9．下列说法不正确的是 A．任何稀的强酸与稀的强碱生成1 mol水放出的热即为中和热 B．△H对应的数值即l mol方程式完全反应对应的能量变化 C．活化能接近为0的反应速率极快 D．P是第三周期VA的元素 10．下列说法正确的是 A．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应 D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热 11．NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.0kJ·mol-1 则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是 A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1 12．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(l)       ΔH＝－267 kJ·mol－1 B．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g)       ΔH＝＋267 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)          ΔH＝－534 kJ·mol－1 D．N2H4(g