第三章 第一节 物质的聚集状态与晶体常识 第二课时 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 第一节 物质的聚集状态与晶体的常识 第2课时 晶胞和晶体结构的测定 铜晶体 氯化钠晶体 这么多不同的晶体，如何描述其中原子的排列呢？ 晶体 一、晶胞 1.概念：描述晶体结构的_________。 2.常规的晶胞都是 体， 晶胞是8个顶角 ，三套4根平行棱分别 ，三套各两个平行平面分别相同的最小 体。 基本单元 平行六面 相同 相同 平行六面 ● ● ● ● ● ● ● ● 一、晶胞 3.晶体与晶胞的关系 整块晶体可看作无数个晶胞“无隙并置”而成 形状 种类、个数 晶胞间无间隙，平行排列，取向相同 所有晶胞的_____及其内部的原子 及几何排列是完全相同的。 晶胞 晶体 不是晶胞 判断下列六面体是否是晶胞？ 思考与讨论 A图中的晶体结构满足晶胞的特点，是晶胞。 B图中的晶体结构，不满足晶胞“8个顶角相同”的要求，无法进行“无隙并置”，不是晶胞。 C图中的晶体结构，不满足晶胞“三套各4根平行棱分别相同”的要求，无法进行“无隙并置”，不是晶胞。 D图中的晶体结构，不满足“三套各两个平行面分别相同”的要求，无法进行“无隙并置”，不是晶胞。 一、晶胞 【思考】1个铜晶胞含有几个铜原子呢？ ● 铜晶胞含有4个铜原子。为什么不是14个？ ● 一、晶胞 4.晶胞中粒子数目的计算 均摊法：某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子的 属于这个晶胞。 一、晶胞 1 体心：1 1 2 面心：1/2 2 1 3 4 棱边：1/4 1 2 4 3 7 6 8 5 顶点：1/8 4.晶胞中粒子个数的计算（重点） 一、晶胞 4.晶胞中粒子数目的计算（均摊法） 某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子的 属于这个晶胞 ④顶点:由8个晶胞共同拥有，各晶胞各分享其1/8 ③棱上:由4个晶胞共同拥有，各晶胞各分享其1/4 ①体心:由1个晶胞拥有，该晶胞独自拥有该粒子 ②面心:由2个晶胞共同拥有，各晶胞各分享其1/2 一、晶胞 金属铜的一个晶胞的原子数 = 8× + 6× =4 钠晶胞 金属钠的一个晶胞的原子数 = 8× + 1 =2 一、晶胞 氯化钠晶胞如图所示,其中体积较小的为 (填“Na+”或“Cl-”,下同),体积较大的为 ,则该晶胞中含 个Na+和 个Cl-。 Na+ Cl- Na+个数= 12× +1=4 4 4 Cl-个数= 8× + 6× =4 NaCl单晶 1.金属钠的一个晶胞的原子数= 2.金属锌的一个晶胞的原子数= 3.碘的一个晶胞的原子数= 4.金刚石的一个晶胞的原子数= 思考与讨论 课本P74 图3-11 非长方体晶胞中的粒子视具体情况而定 拓展提升 顶角：1/6 上、下棱：1/4 侧棱：1/3 面上：1/2 内部1 不 顶点：1/12 侧棱：1/6 内部：1 上下棱：1/4 ①六方晶胞中粒子的计算方法 ②正三棱柱晶胞中粒子的计算方法 晶体的化学式表示的是晶体（也可以说是晶胞）中各类原子或离子数目的最简整数比。 团簇分子或纳米颗粒与晶胞不同，这两类物质是独立的分子，所有原子均为该分子所有。与晶体中多个晶胞共用原子不相同。 二、晶体化学式的确定 Na+个数= 12× +1=4 Cl-个数= 8× + 6× =4 题型：计算晶胞原子个数→求化学式 A B 根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） 化学式： AB 化学式： AB C 化学式： ABC3 练习 1、图中X＝__，Y＝__， Z＝__，D的化学式为 。 1 3 1 XY3Z —X， —Y， —Z 2、科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是（ ） A.Ti14C13 B.Ti4C4  C.TiC D.Ti13C14 A 二、晶体化学式的确定 二、晶体化学式的确定 3、下图为高温超导领域的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。 1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有 个 2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。 6 3∶1∶1 Ti O Ca O：12×1/4＝3 Ti：8 ×1/8＝1 Ca：1 三、晶体结构的测定 X射线衍射仪 X射线管 铅板 晶体 X射线衍