第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于实验原理或操作方法的叙述中，正确的是 A．实验室用乙酸，乙醇和浓硫酸制乙酸乙酯时，必须将温度控制在170℃ B．向滴有酚酞的溶液中逐滴加溶液，红色褪去，说明在水溶液中存在水解平衡 C．实验室金属钠应保存在煤油中，也可保存在无水酒精中 D．可以用澄清石灰水鉴别失去标签的溶液和溶液 2．在水溶液中，因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．设NA为阿伏加德罗常数的值.已知反应：Na2S+(x-1)S= Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 A．1mol S2-所含电子数为8NA B．1mol/L Na2S溶液中，S2-的数目为NA C．7.8g Na2S固体所含离子数为0.3NA D．1mol Na2S最多溶解S原子的数目为5NA 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 加NaOH溶液后分液 C 实验室制NH3 加热使氯化铵固体分解 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 A．A B．B C．C D．D 5．25℃时，某二元弱酸的电离平衡常数为，。25℃时，向溶液中，滴加溶液，由水电离出的随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．a、c两点溶液均呈中性 C．b点溶液中存在： D．将a、c两点溶液混合后，所得溶液 6．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是 A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物 B．反应能自发进行，说明该反应的 C．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅，说明溶液显酸性 D．反应达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，不变，说明平衡没有移动 7．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是 A．TiCl4发生水解反应的化学方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O(少量)＝TiO2·xH2O＋4HCl B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净 D．将制得的TiO2纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象 8．25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断正确的是 A．粒子种类不同 B．c(Na+)前者小于后者 C．分别加入NaOH固体，c()均增大 D．c(H+)前者大于后者 9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．加入铝产生氢气的溶液： B．澄清透明的溶液： C．能使甲基橙试液显红色的溶液： D．水电离的的溶液： 10．下列说法正确的是 A．25℃时，测得0.1的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱 B．同体积浓度分别为1、0.1的醋酸，含的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b C．同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸 D．同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多 11．某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大，说明溶液的导电能力越强)，各物质的电导率数据如下： 序号 物质 电导率 ① CaCO3(固体) 0 ② H2O 7 ③ CaCO3饱和溶液 37 ④ CaSO4饱和溶液 389 ⑤ NaCl0.001mol·L-1 1989 ⑥ AgNO30.001mol·L-1 1138 ⑦ AgCl饱和溶液 13 下列分析不正确的是 A．依据数据，CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B．与②对比，说明⑦中存在：AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq) C．将Na2CO3固体加入④中，可以生成CaSO4沉淀 D．⑤⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率大于13 12．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向含酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色变化 溶液中存在水解平衡 B 取久置粉末少许配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象 检验久置粉末变质 C 加热恒容密闭容器中气体，观察气体颜色变化 是放热反应 D 向一定体积的溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液导电性的变化 是电解质 A．A B．B C．C