3.3.3硝酸 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

引入 9月18日上午，一辆装载了12吨质量分数为63％的 浓硝酸的铁槽车发生严重液体泄漏事故，一瞬间看到车 辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来…… 还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”…… 事件中体现了浓硝酸具有哪些性质？ 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环 和环境的影响 学习目标 1.通过阅读课本119页和实验探究，能说出硝酸的 物理和化学性质，并能写出相关反应的方程式；（重难点） 2.通过学习硝酸的用途以及人类活动对氮循环和环境的 影响，增强节约资源、保护环境的可持续发展的意识。 市售浓硝酸的质量分数为68％-70％。95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 一、硝酸的物理性质 “雾”：硝酸与空气中的水形成的小液滴 颜色状态 气味 挥发性 溶解性 无色液体 刺激性气味 易挥发 低沸点（83℃） 与水任意比互溶 课本119 目标一 1、不稳定性: 见光或受热分解 4HNO3 4NO2↑+ O2↑ + 2H2O 见光或受热 二、硝酸的化学性质 硝酸越浓越易分解 如何保存硝酸？ 放在带有玻璃塞的棕色细口瓶中密封保存，并放置于阴凉处！ 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中，使得溶液发黄！ 久置硝酸为什么会发黄？ 目标一 A、使指示剂变色 B、与碱反应 C、与碱性氧化物 D、与某些盐反应 E、与金属反应 2、具有酸的通性 HNO3 H+ + NO3- 目标一 3、强氧化性 （1）与金属反应 浓/稀硝酸分别与铜、铁反应 目标一 实验：铜与浓、稀硝酸的反应 反应物 现象 Cu+浓HNO3 Cu+稀HNO3 反应剧烈，铜片溶解，溶液变为绿色，生成红棕色气体 反应慢，铜片溶解，溶液变为蓝色，生成无色气体，遇到空气变为红棕色。 Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O HNO3的作用？ 酸性 与 氧化性 实验：铁与浓、稀硝酸的反应 反应物 现象 Fe+浓HNO3 Fe+稀HNO3 试管中有无色气体产生 最初反应剧烈，生成红棕色气体。 后来反应停止。 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属表面形成致密的氧化膜而钝化。 可以用铁质或铝制容器盛放冷的浓硝酸。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 酸性 与 氧化性 气体遇空气变红棕色 1. 硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 2. 其还原产物与浓度有关。通常，浓硝酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO。（极稀的硝酸还可能被还原为N2、NH4+） 。 反应不产生氢气。 3. 将变价金属氧化到最高价态。[如：Fe Fe(NO3)3]; 4. 常温下，浓硝酸使铁、铝钝化。（加热可反应） （1）与金属反应 CO2 H3PO4 H2SO4 + NO2 C P S + HNO3（浓） 4HNO3(浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O (2) 与非金属单质反应 HNO3的作用？ 强氧化性 加热时，浓硝酸能与C、S等非金属单质发生反应，只表现氧化性。 目标一 课本120 硝酸具有强氧化性，所以Fe2+ 、S2-、I-、SO32-等一些还原性的物质不能与硝酸共存！ ☆ NO3-在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存； 但在酸性溶液中，NO3-+H+具有强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存! ☆ 例:Fe2+ HNO3 Fe3+ SO32- HNO3 SO42- 例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在，但如果在溶液中加入盐酸，溶液将由浅绿色变为棕黄色。这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+。 (3) 与一些还原性物质反应 目标一 1．下列反应的化学方程式正确的是(　　) A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2HNO3==Fe(NO3)2＋H2↑ B．稀硫酸与Ag反应：2Ag＋H2SO4==Ag2SO4＋H2↑ C．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO3＋CaCO3==Ca(NO3)2＋ CO2↑＋H2O D．稀硝酸和FeO反应：2HNO3＋FeO==Fe(NO3)2＋H2O 当堂检测 酸雨 光化学烟雾 1.含氮物质来源及对环境的影响 弊 利 三、人类活动对氮循环和环境的影响 目标二 课本121 酸 雨 酸雨的形成 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O =2HNO3+ NO 酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨。 目标二 光化学烟雾 汽车尾气中的氮氧化物（NXOY）与碳氢化合物在经紫外线照射发生化学反应