2.3氧化还原的应用3 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得Ae-×B，发生还原反应 化合价升高，失Ae-×B，发生氧化反应 氧化性 还原性 +2 0 0 +1 化合价降低，得2e- ×1 ，还原反应 化合价升高，失1e-×2，氧化反应 CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O △ 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 A=化合价的变化量，B=个数 研究物质性质的基本程序 观察 了解物质的颜色、状态、气味等物理性质。 预测 运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。 实验和观察 解释及结论 知识回顾： 最高价态元素的物质只具有氧化性； 最低价态元素的物质只具有还原性； 中间价态元素的物质既有氧化性，又有还原性 每天进步一点点，坚持带来大改变！ 第3课时 氧化还原反应的应用 学习目标： 1.通过分析物质所含元素化合价升降趋势， 会判断物质的氧化性或还原性（重点） 2.通过实验视频并阅读课本72页，运用氧化 还原反应规律实现物质转化并熟记实验室氯 气制法。（重难点） O2 H2O OH- 氧化剂 还原剂 H2O2 单质 氢化物 碱 物质类别 0 -1 -2 物质类别 氧元素化合价 一、研究物质的性质—探究物质的氧化性或还原性 我们利用氧化还原反应，通过分析物质所含元素化合价的升降趋势，研究物质的还原性或氧化性。 课本70页 目标一 活动·探究 课本70页 实验试剂：5% H2O2溶液，酸性KMnO4溶液，KI溶液，淀粉溶液 实验方案 实验现象 实验结论 取少量KI溶液于小试管中，先滴加5%的H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液， 取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。 目标一 实验内容 实验现象 实验结论 取少量KI溶液于小试管中，先滴加5%的H2O2溶液，再滴入几滴淀粉溶液 取少量酸性KMnO4溶液小试管中，再滴加5%的H2O2溶液。 溶液由无色变为黄色，最后变为蓝色 H2O2具有氧化性 溶液紫色变浅直至消失，有无色气泡生成 H2O2具有还原性 目标一 当堂检测 1.FeCl3中铁元素的化合价容易发生变化， 所以Fe是核心元素，从Fe元素化合价分析， 预测FeCl3具有________性 2.为了证明FeCl3的该性质，可以选择以下______ 反应进行实验。 A. Cl2 → Cl- B. Cu → Cu2+ C. H+ → H2 D. I2 → I- 目标一 氧化 B 1、利用氧化还原反应实现物质的转化 （1）金属的冶炼 热还原法 置换法 电解法 Fe2O3+3CO Fe+3CO2 Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu 2Al2O3 4Al+3O2↑ 金红石（TiO2）、 碳单质、氯气 高温 TiCl4 镁、加热 氩气氛围 Ti 二、实现物质的转化与获得能量 冶炼的实质： 将化合态的金属还原成单质 Mn+ + ne- ==M 课本71页 目标二 2、利用氧化还原反应获得能量 （1）利用氧化还原反应获得热能 可燃物 氧化剂 热量 （2）利用氧化还原反应获得电能 目标二 3、非金属单质制备 MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O 迁移应用--实验室制氯气 课本72页 目标二 （1）用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，请指出其中的氧化剂和还原剂；如果不属于氧化还原反应，请说明理由 实验视频 （2）在实验室制取氯气时，常使用NaOH溶液吸收 尾气。写出相关反应的化学方程式，分析氯气在该反应中表现出什么性质。若想获得纯净的氯气，对该装置还要进行哪些改进？ Cl2 + 2NaOH ====NaCl + NaClO + H2O 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 +1 0 -1 氧化性 还原性 请分析： 氯气中可能存在的杂质气体为HCl、水蒸气 （3）在实验室里也可以利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，请你预测反应产物，写出该反应的化学方程式。 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 单质硅的制备 SiO2、碳单质 粗硅 SiCl4 Si 氧化还原反应的应用 研究物质 的性质 实现物质转化与获得能量 研究物质氧化性或还原性 比较氧化性或还原性的强弱 当堂检测 1．正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)用如图所示装置除去氯气中的HCl气体( ) (2)用MnO2和浓盐酸制取C