2.1.1 物质分类与物质性质 2 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

候课要求： 1、打开课本第47页，导学案35页，今天讲元素与物质的性质 2、准备黑红颜色的笔各一只，准备好演草纸 3、课上认真听讲，积极回答问题 知识回顾： 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 酸性氧化物 碱性氧化物 其它氧化物 按化合物的性质进行分类 都能与碱反应生成盐和水 多数能与水反应生成酸 CO2 CO2 + H2O ==== H2CO3 CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O CO2+Na2O====Na2CO3 酸性氧化物 能与某些碱性氧化物化合成盐 能与某些酸性氧化物化合成盐 都能与酸反应生成盐和水 少数能与水反应生成碱 Na2O Na2O + H2O === 2NaOH Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O Na2O + CO2 ==== Na2CO3 碱性氧化物 思考 1. 金属单质、酸、碱和盐分别可能与哪些类别的物质发生反应？ 2. 你能基于物质类别探究一种陌生物质的性质吗？ 鲁科版必修第一册 第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质的分类 物质分类与物质性质(2) 创原家独 学习目标 1．通过背诵物质的分类，能说出元素与物质性质的关系； 2．通过结合物质的性质，能够说出金属单质、酸、碱、盐的通性；（重难点） 3．通过本节的学习，建构物质分类的知识体系，并学会化学学科分类的方法。 思考：以Fe、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3的化学性质为例，并写出对应的化学方程式？预测金属单质、酸、碱、盐的一般性质。 1、 金属（以Fe为例） Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ 2Na + 2H2O ===2NaOH+ H2↑ 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃 盐溶液 非金属单质 金属 部分与水反应 酸 金属+非金属=盐或氧化物 金属+酸=盐+ H2↑ 金属+盐=盐+金属 目标二 HCl+NaOH====NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变红， 无色酚酞不变色。 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱 HCl+AgNO3 ==== AgCl ↓+ HNO3 酸 金属 碱性氧化物 盐 2、酸(以稀盐酸为例) 酸 酸碱指示剂 如紫色石蕊试液 变红 活泼金属 盐+H2、 碱 盐+H2O 碱性氧化物 盐+H2O 盐 新盐+新酸 金氧指碱盐 目标二 HCl+NaOH=NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞变红。 Cl2 + 2NaOH====NaCl+ NaClO+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 酸性氧化物 2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 碱 部分非金属单质 酸 与盐溶液 3、碱［以NaOH为例］ 碱 酸碱指示剂 酸性氧化物 酸 盐 变蓝(遇石蕊) 或变红(遇酚酞) 盐+H2O 盐+H2O 新碱+新盐 非氧指酸盐 目标二 4、盐(以Na2CO3为例) 盐 酸 新盐+新酸(NaCl+H2O+CO2) 新碱+新盐(NaOH+BaCO3) 新盐+新盐(BaCO3+NaCl) (如HCl) 碱 ［如Ba(OH)2］ 盐 (如BaCl2) 盐：溶于水解离出金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 金酸碱盐 目标二 金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸 盐 小结：单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与某些盐反应 4、某些金属能与水 反应 1、与酸反应 2、与水反应 3、与某些酸性氧化物反应 1、与碱反应 2、与水反应 3、与某些碱性氧化物反应 1、与金属单质反应 2、与碱性氧化物反应 3、指示剂 4、与碱反应 5、与某些盐反应 1、与酸性氧化物反应 2、指示剂 3、与酸反应 4、与某些盐反应 1、与金属单质反应 2、与某些酸反应 3、与某些碱反应 4、与某些盐反应 1．下列四种物质中，既能跟酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物，它本身也属于氧化物的（ ） A．CO2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．CaO 2．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（ ） a金属 b碱性氧化物 c碱 d非金属 e酸性氧化物 f 酸 A．只有abc B．只有ade C．只有bef D．全部 当堂检测： 目标一 目标二 3．下列物