第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除（作业课件）-【原创新课堂】2022-2023学年九年级化学全一册（人教版）广东

原创新课堂 化学九年级全一册人教版 第十一单元盐化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 一、粗盐中难溶性杂质的去除 【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精 灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴；粗盐、蒸馏水。 【实验装置】 【实验过程】 1.溶解：用托盘天平称取5g粗盐， 用量筒量取10mL水，将粗盐和水倒入 烧杯里破璃棒搅拌使粗盐溶解充分。 2.过滤：注意“一贴“二低“三靠”，若过滤后滤液仍浑浊， 应再过滤一次。 3.蒸发：将澄清滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断 搅拌溶液，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热。 4.计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，用托盘天平称量质量并记录_-9，比 较提纯前后食盐状态并计算精盐的产率为 ---。(略，合理即可) 【问题与交流】 你得出的产率与理论产率相比是否存在误差？造成实验误差的原因可能有哪些？ 产率偏高：①过滤后滤液中还有杂质：②滤液未全部蒸干；③粗盐中含有其他可溶性 盐。 产率偏低：①蒸发后固体转移不彻底；②蒸发时液滴飞溅有损耗；③粗盐溶解不完全 (合理即可)。 二、拓展提升一一粗盐中可溶性杂质的去除 从海水中得到的粗盐中含有少量泥沙和少量可溶性杂质(Na2SO4、CaCl2、MgCl2)。 现以粗盐为原料制取精盐，流程如图所示。 过量 过量 过量 蒸馏水 BaCl,溶液 NaOH溶液 Na,CO,溶液 过量稀盐酸 操作1 操作Ⅱ 操作Ⅲ 操作W 粗盐 滤液】 滤液Ⅱ 滤液Ⅲ 滤液W 溶液 蒸发结晶 精盐 泥沙 沉淀I 沉淀Ⅱ 沉淀Ⅲ (1)操作1、Ⅱ、Ⅲ、 IV的名称是过滤 该步骤使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗。 (2)加入过量BaCl2溶液的目的是_除去Na2SO4 反应的化学方程式是 BaC2±Na2SQ4===2NaCl+BaSO↓ (3)加入过量NaOH溶液的目的是 除去MgC2,」 反应的化学方程式是 2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2+2NaCl (4)加入过量Na2CO3溶液后，发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3 CaCl2+Na2CO3===2NaCl++CaCO3 (5)滤液V中的溶质除NaCl外，还有NaOH和Na2CO(填化学式)。加入过量稀盐 酸不会（填“会”或“不会”）残留，原因是 盐酸有挥发性，一在蒸发结品过程中会挥 到空气中-。 (6)加入试剂的顺序不可以（填“可以”或“不可以”）改为：过量NaOH溶液、过量 Na2CO3溶液、过量BaCl2溶液。理由是最后加入的过量的BaCl2无法除去 -0 (7)若实验过程中不考虑损耗，最终得到的精盐的质量将大于（填“大于“等于”或 “小于")原粗盐中NaCI的质量。 实验达标 L 1. (2021淮安)下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是A A B C D 2.关于粗盐提纯的实验，说法错误的是(C) A粗盐可以放在烧杯中称量 B.湿润的滤纸用玻璃棒轻轻按压使其紧贴漏斗内壁 C.蒸发皿加热时需垫石棉网 D.称量粗盐质量的目的是计算所需水量和精盐产率