第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第3课时 盐的化学性质（作业课件）-【原创新课堂】2022-2023学年九年级化学全一册（人教版）广东

原创新课堂 化学九年级全一册人教版 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第3课时 盐的化学性质 n 核心笔记 S2222221220 盐的化学性质（用化学方程式表示） ()盐十金属一→新盐十新金属 Fe+CuSO:Fe+CuSO==Cu+FeSO (2)盐十酸一→新盐十新酸 CaCO3+HCI:CaCO3+2HCI===CaCl2+H2O+CO2t (3)盐十碱一→新盐十新碱 CuSO+NaOH: CuSO4+2NaOH===Cu(OH)24+Na2SO (4)盐1十盐2一→新盐3+新盐4 Na2S04+BaCl: Na2SO+BaCl2==BaS0+2NaCl 0 课堂演练 AKK0000002 知识点1 盐的化学性质 【例1】小华学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现许多不同类别的物 质反应时都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。结合此图回答下列问题： ()图中⑤处应补充的内容是非金属氧化物十碱（写一种，不能与图中已有信息重 复) 酸+碱 金属氧 化物+酸 酸+盐 ③ 盐+盐 盐 碱+盐 ⑥ ④ 金属+盐 金属+酸 ⑤ (2)若盐是氯化钠，则①“酸十碱”发生反应的化学方程式为 NaOH+HC一NaCI+H,O。该反应的实质是酸中的H(填离子符号)和碱中的 OH(填离子符号)结合生成了H0。 (3)若盐是氯化亚铁，则在已给出的变化中可以通过置换反应来实现的是④⑥。 (4)若盐是硝酸铜，则由⑦“盐十盐”来实现的化学方程式为 CuCl2+2AgN03==CuNO3)2十2AgCI↓。 (⑤)若③“碱十盐”的反应中生成了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，那么盐中一 定含有的离子是铵根离子， (⑥)图中属于中和反应的有一种，复分解反应发生的条件是 生成物中有沉淀、气体和水中的至少一种 同步训练下列试剂分别滴入Ca(OHD2、HSO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三 种不同现象的是(A) A.Na2CO3溶液B.MgCl2溶液C.Ba(OHD2溶液D.酚酞溶液 知识点2 盐的化学性质的应用 【例2】下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是C) A.NaOH KOH MgCl H2SO B.NaCI HCI H2SO,AgNO3 C.CuSO NaOH BaCl HCI D.KCI HCI NaOH BaCl, 同步训练除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案能达到目的 的是(B) A.CuCl2溶液(CuSO4):加入过量的BaCl2溶液，过滤 B.ZnCl2溶液(CuCl):加入过量的锌粒，过滤 C.Fe2O3固体(CuO):加入足量稀盐酸，过滤 D.NaOH溶液ICa(OH)2l:加入过量的Na2CO3溶液，过滤