第十一单元 课题1 生活中常见的盐 第2课时 复分解反应（作业课件）-【原创新课堂】2022-2023学年九年级化学全一册（人教版）广东

原创新课堂 化学九年级全一册人教版 第十一单元盐化肥 课题1生活中常见的盐 第2课时 复分解反应 n 核心笔记 S2222221220 1.复分解反应及其发生的条件 (1)概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物的反应叫复分解 反应。 (2)表示法：AB十CD一→ AD+CB (“两交换，价不变"”)。 (3)发生条件：当两种化合物 互相交换成分， 生成物中有沉淀或有 气体或有 性成时，复分解反应才可以发生。 2.酸、碱、盐的溶解性规律 (1)酸：一般都溶于水。 (2)碱：除_氢氧化钠、 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水溶于水， 氢氧 化钙微溶于水外，其余均不溶于水。 (3)盐：①都可溶的盐：硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐。②盐酸盐中除了 氯化银不溶外，其余都可溶。③硫酸盐中除了疏酸钡 不溶，疏酸钙 硫酸银 微溶外，其余都可溶。④碳酸盐除了碳酸钾 碳酸钠 碳酸铵 外，大多数（如 碳酸钙 )都不溶。 课堂演练 AKK0000002 知识点1复分解反应 【例1】下列反应中不属于复分解反应的是(C) A.H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O B.H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCI C.2HCI+Fe===FeCl2+H21 D.2HCI++CaCo3===CaCl2+H20+CO21 同步训练下列有关复分解反应的说法正确的是(C) A.复分解反应不属于化学基本反应类型 B.生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D.中和反应不属于复分解反应 知识点2 复分解反应发生的条件 【例2】下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。 KOH+HCI KOH+HCI===KCI+H2O 2K2CO3+H2SO4 K2CO3+H2SO4===K2S04+H20+CO2 ③NaOH+Fecl33NaOH+FeC3===Fe(OH)3↓+3NaCl ④KCI十Cu(OH)2不能反应：氢氧化铜不溶于水，无法与氯化钾进行成分交换 AgNO3+BaCl2_2AgNO3+BaCl2===2AgCl+Ba(NO3)2 ⑥CaCO3十Ba(OH)2_不能反应：碳酸钙还溶王水-无法生氢氧化钡进行成分交换。 ⑦BaSO4十HNO3-不能反应：疏酸钡不溶王水，_也不滚于酸，不与酸反应 同步训练1.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：Baq2十Na2SO4三三=BaSO4↓十2aCl ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合：_Na2CO3士2HC===2NaC十H2O十CO2↑ 3氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：_Ba(9H2十2HNO3=三=Ba(NO)2+2H2O (2)上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而C-、Na+则是“旁观 者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是H+和C: 上述反应③中实际参加反应的离子是H±和QH。 【名师寄语】从宏观角度看，复分解反应发生的条件是生成物中出现气体、沉淀或 水之二：从微观角度看，复分解反应实质是离子交换反应，只要离子组合不能大量共 左，复分解反应就能发生。 2.(2021株洲)下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是(A) A.NaCl、BaCl2、KNO3B.CuSO4、NaOH、KCl C.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3 【名师寄语】酸、碱、盐溶液中离子或溶质共存的判断：(1)强酸性溶液(H+)不能和 OH-、CO32-、HCO3-等大量共存；(2)强碱性溶液(OH一)不能和H+、NH4+、Mg2 +、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存；(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量 共在，如Ca2+、Ba2+、Ag+与CO32-,Ba2+与SO42-,Ag+与C1-等。初中常见的 八大沉淀：不溶于水，但溶于酸的有Mg(OH)2、Fe(OH)3、AI(OH)3、Cu(OH)2、 CaCO3、BaCO3;不溶于水也不溶于酸的有BaSO4、AgCl。