第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数。若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是 A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4 B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱 C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生 D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等 2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．(标准状况)含有个中子 B．含有个电子 C．溶液含有个离子 D．和均含有个分子 3．下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中存在水解平衡： C．将溶液加热蒸干得不到原溶质 D．向不饱和溶液中加入少量固体，的水解程度减小 4．下列各组离子一定能大量共存的是 A．常温下水电离的的溶液：、、、 B．常温下的溶液中，、、、 C．在含有大量的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 5．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[]的一种方案如下： 下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分是CaSO4 B．硫酸铁铵水解形成的胶体具有吸附作用 C．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等 D．相同条件下，净水能力比FeCl3强 6．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是 选项 A B C D 物质 Na2O2 NaHCO3 Al2(SO4)3 Fe2O3 用途 呼吸面具供氧剂 膨松剂 净水剂 红色颜料 A．A B．B C．C D．D 7．下列离子在溶液中一定能大量共存的一组是 A．c(Fe3+)=1.0mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、 B．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、 C．mol·L-1的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl- D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、 8．常温下，或的单一饱和溶液体系中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数与溶液的变化关系如图所示。已知常温下，，下列说法错误的是 A．曲线a表示饱和溶液中的变化关系，且 B．向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，可转化为Y点对应的溶液 C．除去酸性溶液中含有的少量杂质，可加入适量，充分搅拌后过滤 D．当和两种沉淀共存时，溶液中 9．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．溶液： B．将溶液逐滴滴加到盐酸中： C．溶液与等体积的醋酸混合后的溶液中： D．溶液： 10．室温下，某一元酸HA溶液中含A组分的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示，向0.1mol/LHA溶液中滴加NaOH溶液，下列关于该过程的说法错误的是 A．曲线a表示的组分为HA B．HA的电离常数 C．M点溶液中 D．水的电离程度：M<N 11．下列说法正确的是 A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中， 前者大于后者 C．0.l mol•L-1 氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+l D．相同温度下，pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中，水的电离程度相同 12．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(H+)=10−12 mol·L−1的溶液中：K+、Na+、ClO−、I− B．无色溶液中：K+、Fe3+、Cl−、CO C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：Na+、NH、ClO-、NO D．常温下，=10−12的溶液：K+、AlO、CO、Na+ 13．下列反应的离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量 B．溶液与过量溶液反应： C．少量通入溶液中： D．溶液中滴加足量溶液： 二、填空题 14．实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)30℃时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ； (2)40℃时溶液中物料守恒的表达式为 ； (3)50℃时a、b、c三点对应试剂中与乘积的大小关系是 ； (4)随温度升高，溶液的 (填“增大”或“减小”)。 15．10 ℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化： 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为 。 (2)乙同学认为，溶液pH升高的原因