第22讲 配合物 分子间作用力 超分子-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第22讲 配合物 分子间作用力 超分子 任务目标 1.了解配位键的形成和配合物的组成。 2.了解分子间作用力的类型、特征、实质及其对物质性质的影响。 3.能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 考点一 配位键　配合物必备知识 1．配位键 (1)配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。 (2)配位键的表示：常用“→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH可表示为，在NH中，虽然有一个N—H形成过程与其他3个N—H形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。 2．配位化合物 配合物的组成 [中心离子(配体)n][外界] 典型配合物 Cu(NH3)4SO4 Fe(SCN)3 Ag(NH3)2OH 中心离子 Cu2+ Fe3+ Ag+ 中心离子结构特点 一般是金属离子，特别是过渡金属离子，必须有空轨道 配体 NH3 SCN- NH3 配体结构特点 分子或离子，必须含有孤对电子(如NH3、H2O、CO、Cl-、SCN-等) 配位数(n) 4 3 2 外界 SO42- 无 OH- 颜色 深蓝色 血红色 无色 配离子所含化学键 配体通过配位键与中心离子结合 配合物所含化学键 配位键、离子键；配体或外界中可能还含有共价键 配合物的常见性质 属于离子化合物，多数能溶解、能电离，多数有颜色 金属羰基配合物 是过渡金属和一氧化碳配位形成的配合物，如四羰基镍[Ni(CO)4]。在许多有机化合物的合成反应中，金属羰基配合物常常作为这些反应的催化剂 二茂铁 二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯的环之间。在固体状态下，两个茂环相互错开成全错位构型，温度升高时则绕垂直轴相对转动。二茂铁的化学性质稳定，类似芳香族化合物 要点突破 1.胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下，有关胆矾的说法正确的是（ ） A．该配合物的配体是H2O，配位数为5 B．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 C．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 D．胆矾中含有的共价键有离子键、极性键、配位键和氢键 2．[Zn(CN)4]2－在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2＋和HOCH2CN，下列说法错误的是(　　) A．Zn2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10 B．1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为1.806×1024 C．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3 D．[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，结构可表示为 3．根据配位键的形成条件，完成下列各题。 （1）以下微粒中不含有配位键的是 。 ①NH ②H3O＋ ③CH4 ④N2H ⑤[Ag(NH3)2]OH　⑥Fe(SCN)3 ⑦CH3COO－ （2）NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，则NH3·BF3的结构式 。 （3）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 。 (用离子方程式表示，已知[AlF6]－在溶液中可稳定存在)。 （4）硼酸的结构式为，属于一元酸，试写出其电离方程式　　　　 。 考点二 分子间作用力与分子的性质　超分子必备知识 1．分子间作用力 (1)定义：物质分子间普遍存在的一种相互作用。 (2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。 (3)强弱：范德华力<氢键<化学键。 (4)范德华力：一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增大。 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。 范德华力越大，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。 (5)氢键 ①形成：已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个电负性很大的原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B—(A、B是电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素；A、B可以相同，也可以不同。) ③特征：具有方向性和饱和性。 ④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。 2．分子的性质 (1)分子的极性—极性分子与非极性分子。 极性分子正负电荷中心不重合。 非极性分子正负电荷中心重合。 (2)分子的极性与键的极性、分子立体构型的关系。 类型 实例 键的极性 立体构型 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 非极性分子 XY HCl、