1.3.2 氧化还原反应的基本概念及规律（课件）-【高效课堂】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第一册）

第三节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 第2课时：氧化还原反应的基本概念及规律 目 录 CONTENTS 01 氧化还原反应的基本概念 02 氧化还原反应的基本规律 学习目标 1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。 2.知道常见的氧化剂和还原剂。 3.能从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应基本规律，预测物质的化学性质和变化。 温故知新：用双线桥法分析氧还反应 +4 0 0 +2 2Mg + CO2 2MgO + C 点燃 化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应 化合价升高，失去2×2e-， 被氧化，发生氧化反应 思考：你能指出反应中的氧化剂、还原剂吗 ？ 新课导入 在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质得到电子（或电子对偏向）。 1 氧化还原反应的基本概念 +4 0 0 +2 2Mg + CO2 2MgO + C 点燃 化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应 化合价升高，失去2×2e-， 被氧化，发生氧化反应 一、氧化还原反应的基本概念 氧化剂：化合价降低，得电子(或电子对偏向)。 还原剂：化合价升高，失电子(或电子对偏离)。 01 氧化还原反应的基本概念——氧化剂与还原剂 1.氧化剂与还原剂 任务1：指出反应中的氧化剂、还原剂？ 氧化剂 还原剂 高温 氧化剂 还原剂 ( )产物 ( )产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 任务2：给产物起个名字？ 化合价升高，失去2×2e-， 被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应 氧化 还原 01 氧化还原反应的基本概念——氧化产物与还原产物 2.氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化得到的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原得到的产物。 高温 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 化合价升高，失去2×2e-， 被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应 氧化性 氧化性：物质得电子的性质。氧化剂具有氧化性。 还原性 还原性：物质失电子的性质。还原剂具有还原性。 01 氧化还原反应的基本概念——氧化性与还原性 3.氧化性与还原性 高温 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 2Mg + CO2 2MgO + C +4 0 0 +2 化合价升高，失去2×2e-， 被氧化，发生氧化反应 化合价降低，得到4e-， 被还原，发生还原反应 01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，将还原剂氧化 化合价升高，失电子，被氧化，将氧化剂还原 特征 本质 结果 作用 特征 本质 结果 作用 01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系 4.概念之间的相互关系 特别题醒：（1）氧化剂和还原剂可以是同种物质。 （2）氧化产物和还原产物也可是同种物质。 记忆口诀： 还原剂:化合价升高→物质失电子→被氧化→氧化产物 氧化剂:化合价降低→物质得电子→被还原→还原产物 失e- 01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系 升 失 氧 还（原剂） 降 得 还 氧（化剂） 01 氧化还原反应的基本概念——概念之间的关系 5.常见的氧化剂与还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 含有高价态元素的化合物 某些金属活动性较弱的 元素对应的高价态离子 过氧化物 还原剂 活泼的金属单质 某些非金属单质 非金属阴离子和氢化物 含有高低态元素的化合物 O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4等 Fe2+、Ag+、Pb4+、Cu2+等 Na2O2、 H2O2等 Al、Zn等 C、H2等 Cl−、S2−、HI、NH3、H2S等 CO、SO2、Na2SO3、FeSO4等 01 氧化还原反应的基本概念——常见氧化剂和还原剂 2 氧化还原反应的基本规律 1.价态律： （1）元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）； （2）元