专题3 水溶液中的离子反应 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮中形成化合物，当盐酸浓度降低时该化合物解离，下列叙述不正确的是 A．用萃取剂X萃取时，Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B．蒸发、灼烧阶段的化学反应方程式为Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3 C．提高萃取率和产品产量，实验时应多次萃取并合并萃取液 D．若要测定产品中铁的含量，需经盐酸溶液、加还原剂将Fe3+还原成Fe2+，然后在酸性条件下用标准KMnO4溶液滴定 2．下列操作能实现相应目的的是 A．将Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 B．用干燥的pH试纸测定NaClO溶液的pH C．用饱和氯化铵溶液作焊接金属时的除锈剂 D．SO2的催化氧化反应，升高温度能加快反应速率并提高SO2的转化率 3．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是 A．0.3 mol·L-1K2SO4溶液中含有K＋和总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1 C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果 K＋和的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl-的物质的量浓度一定相等 D．10 ℃时0.35  mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 4．常温下向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液，所得溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线E表示溶液pH与的变化关系 B． C．图中a点对应溶液中： c(Na+ )＞c(H2A)+2c(A2- ) D．pH从4.6到5.8的过程中，水的电离程度逐渐增大 5．下列实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取室温下少量溶液，加热至，并测定溶液的，减小 的水解是放热反应 B 已知在时，测得纯水中的，该温度下，测得某溶液中 该溶液中 C 将数滴溶液滴入溶液中充分反应，再滴加溶液，出现蓝色沉淀 D 用试纸测溶液和溶液的，溶液大 电离出的能力比的强 A．A B．B C．C D．D 6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0 B．用明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ C．向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋ D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2＋＋CO=CaCO3↓ 7．下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 操作 现象 结论 A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液 溶液未变红 铁粉与水蒸气未反应 B 常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的 均等于7 常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等 常温下，将苯与混合 所得混合溶液的体积为 苯与分子间的作用弱于分子间的作用力 D 向溶液中滴加浓氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解 是两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 8．酸碱中和滴定中常用如图所给仪器，其中为酸式滴定管的是 A． B． C． D． 9．室温下，通过实验探究溶液的性质并记录如下。下列说法不正确的是 实验 实验操作和现象 1 向溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向溶液中通入少量，产生淡黄色沉淀 3 向溶液中滴加过量溶液，产生黑色沉淀 A．实验1证明溶液中存在： B．实验1可推测出溶液中存在： C．实验2证明氧化性： D．实验3反应静置后的上层清液中存在： 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象． 结论 A 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 溶液未变红 说明铁粉与水蒸气未反应 B 向0.01 mol/L FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体 溶液颜色加深 Fe3+水解程度增大 C 相同温度下，用pH计分别测定0.010mol/LHF溶液和0.010 mol/L CH3COOH溶液的pH HF溶液pH更小 电离常数：HF<CH3COOH D 将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中 铜丝表面由黑色变为红色 乙醇具有还原性 A．A B．B C．C D．D 11．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度