专题2 化学反应速率与化学平衡 单元测试 2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．某科研团队报道了一种制备酯的反应机理如图(其中Ph—代表苯基)。下列说法不正确的是 A．化合物1为该反应的催化剂 B．反应过程中涉及碳氧键的断裂和形成 C．总反应中与H2O2的化学计量数之比为2∶1 D．若原料为CH3CHO和，则预期产物为 2．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是 A．产物P1比P2稳定 B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的速率 3．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)。 2 min时该反应达到平衡，测得生成0.4 mol C和0.8 mol D。下列判断正确的是 A．x=2 B．2 min时，A的浓度为1.2 mol·L-1 C．B的平衡转化率为40% D．2 min内A的平均反应速率为0.6 mol· L-1·min-1 4．向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入、，发生反应：  ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．方程式中的 B．曲线Ⅰ表示绝热体系 C．a、b两点CO的转化率相等 D．反应从开始至c点时平均反应速率 5．在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。 下列分析不正确的是 A．0～4 min时，X的平均反应速率为0.02 mol·L−1·min−1 B．该反应的平衡常数表达式K= C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率 D．该反应正反应是放热反应 6．丁烷催化脱氢制备丁烯的主反应为 ，副反应为裂解生成(表示碳原子数为1~3的烷烃或烯烃)。将与的混合气体以定流速通过填充有催化剂的反应器，的产率、的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．435℃时产率低的原因可能是此温度下催化剂活性较低，反应速率较慢 B．600℃以后，的产率下降原因可能是发生裂解反应生成 C．图中表示产率的曲线中，A点时主反应不一定达到平衡状态 D．提高丁烷脱氢制备丁烯转化率的研究方向为寻找低温时具有较高活性的催化剂 7．有一化学反应mA(s)+n B(g) p C(g)+q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是 A．正反应是吸热反应： m+n>p+q B．正反应是放热反应： m+n<p+q C．逆反应是放热反应： n>p+q D．逆反应是吸热反应： n<p+q 8．用下列装置及药品能达到实验目的的是 A．装置甲熔化Na2CO3 B．装置乙制备NO2 C．装置丙制备少量氨气 D．装置丁测量Zn与硫酸的反应速率 9．下列说法中正确的是 A．室温下反应不能自发进行： B．中和热为，则表示中和热的热化学方程式：   C．一定条件下，将0.2mol和0.1mol充入密闭容器中充分反应生成，放出热量17.4kJ：   D．已知：  ，则的燃烧热 10．下列说法正确的是 A．，熵依次增加 B．反应达平衡之后，加入固体，平衡将逆向移动 C．某可逆反应，若反应物总键能大于生成物总键能，则升高温度不利于提高反应物的转化率 D．对于有气体参与的反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分数无关 11．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应 12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)    ΔH<0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，生成2amolCO2。下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L·min) B．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．当S(l)的质量不再改变时，反应达到平衡状态 13．一定温度下，以下反应分别在密闭容器中进行并建立了平衡。体系中混合气体的平均相对分子质量(Mr)在下列条件下的变化情况正确的是 选项 反应 条件