2.2 化学平衡（第4课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第4讲 化学平衡图像 新人教版 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 模块一 速率图像 一、速率-时间（v-t）图像 图像         t1时刻所改变的条件 温度 升高 降低 升高 降低 正反应为放热反应 正反应为吸热反应 压强 增大 减小 增大 减小 正反应为气体物质的量增大的反应 正反应为气体物质的量减小的反应 1.“断点”的v-t图像 一、速率-时间（v-t）图像 2.“连续”的v-t图像 图像 分析 结论   t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，增大反应物的浓度   t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，减小反应物的浓度 一、速率-时间（v-t）图像   t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 t1时其他条件不变，增大生成物的浓度   t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 t1时其他条件不变，减小生成物的浓度 2.“连续”的v-t图像 一、速率-时间（v-t）图像 3.“平台”的v-t图像 图像 分析 结论 t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变使用催化剂 t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化) t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动 t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化) 一、速率-时间（v-t）图像 4.全程v-t图像 例如：Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。 原因：(1)AB段(v增大)，_____________________________________ (2)BC段(v减小)，_____________________________________ 反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大 溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小 不是平衡点 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 1.v-T图像 以mA＋nB ⇌pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 T v v逆 v正 T1 T2 Ｑ>0 T v v正 v逆 T1 T2 Ｑ<0 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 1.v-T图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 T v v正 v逆 Ｑ>0 T v v逆 v正 Ｑ<0 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 2.v-P图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v逆 v正 P1 P2 P v v正 v逆 P1 P2 m+n>p+q m+n<p+q 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 2.v-P图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v正 v逆 m+n>p+q P v v逆 v正 m+n<p+q 二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像 2.v-P图像 以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例 P v v正 v逆 m+n=p+q 模块二 平衡图像 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 先从拐点向横轴作垂线：先拐先平，温度、压强均高。 再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， ② 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应或物质计量数。 t A的转化率 T1 T2 对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g) T1____T2, 正反应____热 P1 P2 t B的转化率 P1 ___P2 m+n___p+q ＞ ＜ 升温 吸 加压 ＜ 【例 】 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 < 放热 < 增大 (2) p1____p2，正反应为气体体积______ 的反应 (1)T1_____T2，正反应为______反应。 练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g) 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像 > 放热 > (2) p1____p2，m+n___p+q (1)T1___T2，正反应为______反应。 练2:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g) t T1 T2 A% t P1 P2 C% = 一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像