2.2 化学平衡（第3课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第3讲 影响化学平衡的因素 新人教版 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 复习导入 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 等： v正 = v逆 (不等于零) 定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变 动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动 化学平衡状态 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 ′ ′ 复习导入 模块一 化学平衡移动 一、化学平衡移动 在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 1.化学平衡移动 2.平衡移动与反应速率的关系 外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的 若v(正)<v(逆),平衡向　　　反应方向移动。  若v(正)=v(逆),平衡　　　移动 若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动 不 正 逆 实验2-1 二、影响化学平衡的移动 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色　　;向c试管中滴加4滴1 mol·L-1KSCN溶液,溶液红色　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的　　　　　发生了变化。  红 变浅 加深 硫氰化铁 实验操作 实验原理 实验现象 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L-1KSCN溶液 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 溶液呈　　　　色 实验2-1 二、影响化学平衡的移动 1.浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的移动 浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　　,使Q　K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。  正反应 逆反应 浓度商 不变 ≠ 在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下: (1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向　　　　　方向移动。  (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移动。  理论解释 1.浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) 平衡状态2 平衡状态1 增大反应物浓度 溶液红色加深 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) 减小反应物浓度 平衡状态1 平衡状态2 溶液红色变浅 图像解释 平衡正向移动 平衡逆向移动 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色)　　 (红色) 1.浓度对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的移动 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’ (逆) V’ (正) V’ (正)= V’ (逆) 增大C生，平衡逆移 0 v t v正 v逆 v正= v逆 V’正 V’逆 v正= v逆 减小C生，平衡正移 图像解释 实验2-2 二、影响化学平衡的移动 实验2-2 二、影响化学平衡的移动 (1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。 (2)实验现象与结论: 实验 活塞往外拉 活塞往里推 实验现象 气体颜色　　 　 　　 　, 　　　 气体颜色　 　　　　　, 　　　 实验结论 减小压强,化学平衡向生成　　　的方向移动 增大压强,化学平衡向生成　　　的方向移动 先变浅又逐渐变深 NO2 先变深