2.2 化学平衡（第2课时）（教学课件）-【上好课】高二化学同步高效课堂（人教版2019选择性必修1）

第2讲 化学平衡常数 新人教版 化学 选择性必修一 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 新课导入 序号 起始时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时的浓度 （×10－3 mol·L-1） 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 11.97 6.944 0 5.617 0.594 12.70 48.37 2 12.28 9.964 0 3.841 1.524 16.87 48.62 3 12.01 8.403 0 4.580 0.973 14.86 49.54 4 0 0 15.20 1.696 1.696 11.81 48.49 5 0 0 12.87 1.433 1.433 10.00 48.70 6 0 0 37.77 4.213 4.213 29.34 48.50 457.6 ℃，在容积不变的密闭容器中发生反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 化学平衡，反应物和生成物的浓度之间有什么关系？ C(H2)·C(I2) C2(HI) 科学家们通过大量数据验证，上述计算得出的定值称为化学平衡常数，用K来表示。 模块一 化学平衡常数 一、化学平衡常数 对于一般的可逆反应 mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) 在任意时刻时， 称为浓度商 当该反应在一定温度下达到化学平衡时 =K K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数 一、化学平衡常数 K= mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) c为平衡浓度 c为任一时刻浓度 1.化学平衡常数的表达式 化学平衡常数： 浓度商： 一、化学平衡常数 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下，只受温度影响。 当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。 2.化学平衡常数的意义 一般来说，K>105时，反应就进行得基本完全 K值越大，反应进行得越完全，反应物平衡转化率越高； K值越小，反应进行越不完全，反应物平衡转化率越低。 一、化学平衡常数 微提醒 平衡常数必须指明温度，反应必须达到平衡状态。 平衡常数表示反应进行的程度，不表示 反应的快慢， 即速率大，K值不一定大。 在进行K值的计算时，纯固体、纯液体不作考虑，表达式中不需表达 Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温 3Fe(s) + 4H2O(g) 如： 一定温度下 一、化学平衡常数 N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2 某温度下 1/2N2+3/2H2 NH3 微提醒 平衡常数的表达式与方程式的书写有关 方程式的系数扩大n倍，K变为Kn，ΔH变为nΔH； 正反应与逆反应K值互为倒数，ΔH互为相反数； 方程式想加减，ΔH想加减，K值相乘除。 一、化学平衡常数 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. H2(g)  + I2(g)   ⇌2HI(g)  始（mol/L）  0.010    0.010     0 变（mol/L）  平（mol/L）  0.0080    0.0040 0.0020   0.0020     0.0040  0.0080 K= C2(HI) C(H2).C(I2) = (0.0040)2 (0.0080)2 =0.25 (1)求反应的平衡常数. 一、化学平衡常数 例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L. (1)求反应的平衡常数. (2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度. (2)根据题意：c(H2)=0.020mol/L， c(I2)=0.020mol/L 设H2的变化浓度为xmol•L-1                  H2  + I2   ⇌ 2HI 始  0.020    0.020