第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下： 反应速率 0.1 0.1 2 0.1 0.4 2 0.2 0.4 2 0.4 0.1 4 0.2 0.1 根据表中的测定结果，下列结论错误的是 A．α、β、γ的值分别为1、1.5、-1 B．表中m的值为1 C．反应体系中的物质，的浓度对反应速率影响最大 D．若其它条件不变，增大的浓度，则反应速率增大 2．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列四种不同的条件：开始时，正反应速率最快的是： A．在400℃时，10molSO2与5molO2反应； B．在400℃时，20molSO2与5molO2反应； C．在300℃时，10molSO2与5molO2反应； D．在300℃时，20molSO2与5molO2反应； 3．已知：NH2COO-＋2H2O ＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是 A．无法判断T1和T2的大小关系 B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1 D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 4．大气中臭氧层被破坏的反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．催化剂为Cl，能提高反应物O3的平衡转化率 B．决定催化反应速率的是催化反应② C．(E2+∣△H∣)是催化反应②对应的逆反应活化能 D．因总反应为放热反应，故催化反应①②也均为放热反应 5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2. 24 L CCl4中含有的分子数为0. 1NA B．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C．一定条件下，1 mol N2与3 mol H2充分反应生成物中含N-H数目为6NA D．H2O2溶液中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移的电子数为0.4NA 6．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去) A B C D 进行喷泉实验 可吸收多余的HCl气体 测定化学反应速率 配制稀硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 7．过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加CH3COONa固体    ⑤滴加少量CuSO4溶液    ⑥滴加少量KNO3溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A．⑤⑦⑧ B．③⑤⑦⑧ C．③⑦⑧ D．⑥⑦⑧ 8．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由制备无水氯化铝的反应为：   。下列分析正确的是 A．增大用量，化学平衡向正反应方向移动 B．增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动 C．往体系中加入碳粉，化学平衡向正反应方向移动 D．升高体系温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 9．将气体和气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，达到平衡时为mmol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时等于mmol的是 A． B． C． D． 10．下列叙述中正确的是 A．与混合反应生成，转移电子数目为 B．反应室温下不能自发进行，则 C．HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热为 D．ETFE膜是由两种烯烃聚合而成的 11．一定温度下，在某一刚性容器中，加入1molCO和1mol发生反应：，达到平衡时测得与的物质的量之和占气体总物质的量百分比为40%，下列说法不正确的是 A．平衡时， B．达到平衡时的压强与起始时的压强之比为1∶1 C．CO与的平衡转化率均为50% D．加入合适的催化剂可以加快化学反应速率使该反应更快达到平衡状态 12．在2L恒容密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻、、物质的量分别为1.0mol、3.0mol、4.0mol，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．为 B．、均为 C．为 D．为 13．已知：反应过程中的能量变化如图所示(图中表示无催化剂时正反应的活化能，表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．，使用催化剂改变活化能，的值也会发生改变 C．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 D．常温常压下，将1mol和0.5