第四章《物质结构元素周期律》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．基态的价电子轨道表示式： C．分子的VSEPR模型： D．反-1，4-聚异戊二烯的结构简式： 2．已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是 A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y大于X C．当它们均为非金属时，气态氢化物的稳定性：X大于Y D．当它们均为非金属时，最高价含氧酸的酸性：X小于Y 3．2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球背面，搭载砷化镓（GaAs）太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。砷化镓为第三代半导体，下列说法不正确的是 A．砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能 B．砷和镓都属于p区元素 C．第一电离能：As > Ga D．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素 4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．碱性：Mg(OH)2<NaOH<RbOH B．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．34号元素X被誉为“生命的奇效元素”，它在周期表中位于第四周期第ⅥA族 5．我国科技工作者发现铂的一种原子Pt。下列说法正确的是（    ） A．铂元素的相对原子质量为202 B．Pt的质子数是202 C．Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D．Pt的中子数是124 6．下列说法中正确的是(　　) A．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态，是由于溴的分子间作用力小于碘 B．含极性键的共价化合物一定是电解质 C．共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D．HF的分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 7．下列说法正确的是（ ） A．氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物 D．干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y B．简单离子的半径：Z<W<X<Y C．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应 D．W与Z分别与氢气化合的难易程度：Z>W 9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R的核电荷数依次增大。这四种元素组成一种化合物Q，Q具有下列性质： 下列说法错误的是 A．原子半径：Y>Z>X B．Y3Z4是共价化合物 C．X和Y组成的化合物在常温下都呈气态 D．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜R 10．下列化学方程式书写错误的是 A．MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O B．4Li+O22Li2O C．Br2+2KI=2KBr+I2 D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 11．根据以上数据，磷原子的半径可能是 原子 N S O Si 半径/nm 0.075 0.102 0.074 0.117 A．0.080 nm B．0.110 nm C．0.120 nm D．0.070 nm 12．下列说法正确的是 A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差一定是1 B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是36 C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是26 D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 二、非选择题（共10题） 13．下面是你熟悉的物质： ①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4 （1）这些物质中，只含离子键的是 (填序号) （2）熔融状态能导电的化合物是 (填序号) （3）如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为 。 14．短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题： (1)元素f在周期表中的位置是 。 (2)上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是 (填离子符号)。 (3)由a、b、g形成的常见化合物的电子式为 ，该化合物属于 化合物(填“离”或“共价”)。 (4)写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。 (5)下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是 。 A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘ B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强