1.2.2元素周期律 课时练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.2元素周期律 一、选择题 1.下列关于微粒半径的说法正确的是(　　) A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大 2.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　) A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,钾的金属性强于钠 B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 3.下列有关P、S、Cl的性质叙述错误的是(　　) A.原子半径:Cl<S<P B.第一电离能:S<Cl<P C.电负性:P<S<Cl D.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 4.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知(　　) A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性小于y的电负性 C.x的非金属性小于y的非金属性 D.x的第一电离能大于y的第一电离能 5.已知X、Y是主族元素,表中数据I1~I4为逐级电离能(单位kJ·mol-1)。下列说法错误的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素Y是第ⅢA族元素 B.X单质还原性比Y的强 C.元素X的常见化合价是+1价 D.若元素Y处于第三周期,其单质可与冷水剧烈反应 6.根据元素周期律和物质结构的有关知识,以下有关排序正确的是(　　) A.离子半径:Ca2+>Cl->S2- B.第一电离能:Si>C>N C.电负性:F>S>Mg D.热稳定性:SiH4>H2S>H2O 7.下列所述的微粒(均为36号以前的元素),按半径由大到小的顺序排列正确的是(　　) ①基态X原子的结构示意图为 ②基态Y-的价层电子排布式为3s23p6 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④基态E+的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A.②>③>① B.④>③>② C.③>②>④ D.④>②>③ 8.五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示,下列判断错误的是(　　) 元素 X Y Z L M 最低化合价 -4 -2 -1 -2 0 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 1.0 A.基态X原子的核外电子共占据4个原子轨道 B.Z在周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 C.借助电负性数值预测:YLZ2加入水中可生成YL2 D.元素L、M可形成离子化合物 9.金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子,向该溶液中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是(　　) A.Na-的半径比F-的大 B.Na-的还原性比Na的强 C.Na-的第一电离能比H-的大 D.该事实说明Na也可表现出非金属性 10.已知下列元素的电负性数据,下列判断不正确的是(　　) 元素 Li Be C O F Na Al Cl Ge 电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 3.0 1.8 A.Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6 B.Ge既具有金属性,又具有非金属性 C.Be和Cl可形成共价键 D.O和F形成的化合物中O显正价 11.(1)比较下列微粒半径的大小: ①F-　　　　　　(填“>”“=”或“<”,下同)O2-;  ②Na　　　　　　Mg　　　　　　Cl;  ③F-　　　　　　Cl-　　　　　　Br-;  ④S2-　　　　　　S。  (2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　。  (3)第三周期所有元素的第一电离能大小顺序为  　　　　　　　。  (4)F、Cl、Br、I的第一电离能大小顺序为　　　　　　　　,电负性大小顺序为　　　　　　　　　　　。  12. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素,其部分元素性质或原子结构如下表所示。 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 基态原子的最外层有3个未成对电子 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 Z 在同周期元素中,第一电离能最小 N 最高能级有两对成对电子 回答下列问题。 (1)X元素基态原子的电子排布式为　 。  (2)位于周期表p区的元