1.2.1原子结构与元素周期表 课时练习2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.2.1原子结构与元素周期表 一、选择题 1.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素,不一定属于主族元素的是(　　) A.2s2 B.3s23p1 C.4s2 D.4s24p5 2. 2019年是元素周期表诞生150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。周期表中共有18个纵列,从左到右分别为1~18列,按这种规定,下列说法正确的是(　　) A.第1列是碱金属 B.只有第2列的元素原子价层电子排布为ns2 C.第1列和第18列所含元素种数不同 D.第8列没有非金属元素 3.下列说法正确的是(　　) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.s区均为金属元素 4.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是(　　) A.稀有气体元素 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素 5.下列说法正确的是(　　) A.最外层电子排布为ns2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族 B.最外层电子排布为ns1的基态原子对应的元素一定属于金属元素 C.p区元素的原子p能级中一定含有电子 D.基态原子价层电子排布为nsnnpn的元素一定是非金属元素 6.下列说法错误的是(　　) A.同一原子的能层越高,s电子云半径越大 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是主族元素 C.Xe元素所在族的原子的价层电子排布式均为ns2np6 D.某价层电子排布式为4f75d16s2的基态原子,该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 7.在元素周期表中,R元素的方格中注明“3d54s2”,下列推断错误的是(　　) A.R元素位于ds区 B.R的基态原子核外电子排布式可简写为[Ar]3d54s2 C.R元素的基态原子核外电子有15种空间运动状态 D.R元素的最高化合价为+7价 8.下列说法正确的是(　　) A.d区、ds区、s区元素全部是金属元素 B.在周期表中,假设第八周期按照现有规则填满,则115号元素正下方将是147号元素 C.第四周期元素中,未成对电子数最多的主族元素位于钾元素后面第5位 D.气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难 9.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　) A.X和Q结合生成的化合物为共价化合物 B.T元素属于p区 C.元素Y和Q只能形成化合物Y2Q3 D.Z的电子排布式1s22s22,违反了洪特规则 10.某同学在研究前18号元素时发现,可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是(　　) A.A、B、C、D都是非金属元素 B.虚线相连的元素处于同一族 C.稳定性:H2D>H2A D.A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A 11.铊是一种剧毒重金属,有关铊的信息如右图所示。下列有关铊元素的说法中不正确的是(　　) A.Tl元素属于ds区元素 B.Tl元素处于第六周期第ⅢA族 C.Tl元素与Al元素处于同一主族 D.Tl元素与Cs元素处于同一周期 12.钋由居里夫妇在1898年发现,为纪念居里夫人的祖国波兰,两人将这种元素命名为钋。钋元素基态原子的价层电子排布式为6s26p4,可能具有的性质是(　　) A.该元素的最高化合价呈+6价 B.该元素单质具有强氧化性 C.该元素的氢化物很稳定 D.该元素基态原子的价层电子排布图为 13.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是(　　) A.3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B.3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子 C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为3s2的原子 二、填空题 14.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 A:1s22s22p63s1 B: C:3d104s1 D:[Ne]3s23p4 E: 15.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题: (1)上述金属中属于主族元素的有　　　　　。  (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子