第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是 A．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化 B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间 C．可以用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 D．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 2．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是： A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．2v(NH3)=v(CO2) 3．超临界水具有极强的氧化能力和较广泛的融合能力(可以与油等物质混合)。一定实验条件下，测得乙醇被超临界水氧化结果如图所示，其中a为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法不合理的是 A．在550℃条件下，反应时间大于15s时，乙醇被氧化为二氧化碳已趋于完全 B．乙醇被超临界水氧化过程中，二氧化碳是最终产物 C．乙醇被超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率始终等于二氧化碳的生成速率 D．a(CO)＋a(CO2)＋a(C2H5OH)＝1 4．下列叙述正确的是 A．升高温度，可降低活化能 B．反应必须在高温下才能自发进行，则有 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 5．下列四支试管中，过氧化氢的分解速率最大的是 试管 温度 过氧化氢浓度 催化剂 A 室温(25°C)    . 8% MnO2 B 室温(25°C)    . 8% 无 C 水浴加热(50°C) 16% 无 D 水浴加热(50°C) 16% MnO2 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡加压后颜色变深 7．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是 A．加入浓 B．加入 C．使粒过量 D．滴入几滴溶液 8．下列说法正确的是（    ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．反应2A(g)＋B(g)2C(g)  ΔH＜0在高温下能自发进行 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．平衡时B与C的浓度之比为2：3 10．CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应。当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________(填序号)。 A．气体密度 B．气体总压 C．CH4与S2体积比 D．CS2的体积分数 11．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．反应Ⅰ逆反应的活化能＞反应Ⅱ正反应的活化能 C．逆反应过程Ⅱ快于过程Ⅰ D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)的焓变△H=El-E2 12．是常用的一种的消毒剂、氧化剂，在一定条件下是可以分解的。KI能催化的分解。 ①不加KI： ②加入KI：； 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 A．加入KI后，反应的反应热不变 B．加入KI后增大了活化分子的百分数 C．是吸热反应 D．降低了反应的活化能 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是 。 ②从反应开始到5min时，用Y表示的反应速率为 。 (2)800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(S) 0 1 2 3 4 5 n(NO)mol 0.020 0.010