第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．与 B．与稀硫酸 C．红热的焦炭与水蒸气 D．与稀盐酸 2．反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由图可知，l mol CH3OH(g)的能量低于2mol H2(g)的能量 B．断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收209.5 kJ的能量 C．CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l)ΔH= -91 kJ•mol-1 D．CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2(g)ΔH = 91 kJ•mol-1 3．反应中，每生成放出的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①(慢) ②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率/ Ⅰ 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．正反应的活化能一定是①＜② B．整个反应速度由第②步反应决定 C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   4．下列变化过程需要吸收能量的是 A．2H2+O2=2H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．H2 →H+H D．Cl+Cl→Cl2 5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198 kJ•mol-1，反应过程可如图模拟(●代表氧原子，○代表硫原子，=代表催化剂)下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ吸热，过程Ⅲ、Ⅳ放热 B．充入2 mol SO3发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ C．催化剂可使△H减小 D．SO2的燃烧热(△H)为-99 kJ•mol-1 6．在298K、1.01×105Pa下，将 0.5molCO2 通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 ykJ 的热量。已知在该条件下，1molCO2 通入1L 2mol·L-1NaOH溶液中充分反 应放出 xkJ 的热量，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式正确的是 A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)        ΔH=－(4y－x)kJ·mol-1 B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)        ΔH=－(2x－y)kJ·mol-1 C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)        ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1 D．CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)           ΔH=－(4x－y)kJ·mol-1 7．已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（1） △H= Q1kJ／mol H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H= Q2kJ／mol HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1) △H= Q3kJ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为 A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则的能量一定高于 B．若CH4( g )+2O2(g )=CO2( g )+2H2O( g )  ΔH=-812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mol， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ D．已知  ，则 和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 9．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ，那么Q1与Q2的大小关系是 A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2 D．不能确定 10．下列说法不正确的是 A．化学反应中既有物质变化，又有能量变化 B．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成 C．化学反应的速率越大，化学反应的限度越大 D．可逆反应达到化学平衡状态，反应依然在进行 11．下列热化学方程式中的大小或含义表示正确的是（    ） A． B． C．（燃烧热） D．（燃烧热） 12．已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH1=-571.6 kJ·mol-1，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ΔH2=？的说法正确的是