第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L的CHCl3中含有的氯原子数目为2NA B．向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2充分反应后容器中的分子总数一定是2NA C．1L的硫酸铝溶液中，c()=1.5amo1/L，则Al3+数目为aNA D．用惰性电极电解100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04NA 2．碳中和可有效解决全球变暖，在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其转化为乙醛(CH3CHO)原理如图所示，下列说法正确的是 A．铜电极上产生CH3CHO的电极反应式为：2CO2-10e−+10H+=CH3CHO+3H2O B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．每产生22.4LO2电路中要通过4mol电子 D．电解时，Pt电极附近的pH减小 3．下列各装置中都盛有0.1 mol•L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④ 4．下图为番茄制作的水果电池，下列说法正确的是 A．一段时间后，铜片质量增加 B．铜电极是该电池的负极 C．电流由铜通过导线流向锌 D．铜电极发生氧化反应 5．下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A．②＞①＞③＞⑤＞④ B．④＞②＞①＞③＞⑤ C．⑤＞②＞③＞①＞④ D．③＞②＞④＞⑤＞① 6．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 图I碱性锌锰电池 图II铅-硫酸蓄电池 图III电解精炼铜 图IV银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池中，正极的电极反应式为Zn－2e+2OH－=Zn(OH)2 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极沿导线流向Ag2O极 7．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池，有关说法正确的是 A．②和③都属于绿色电池 B．①和③都属于一次电池 C．①和④都属于二次电池 D．②可将化学能全部转化为电能 8．以单质碘和氢氧化钾为原料采用电解法可以制备碘酸钾(KIO3)，操作步骤为先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，反应后得到含KI和KIO3的溶液A；然后将该溶液加入如图所示装置中的阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A．阳极的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B．惰性电极a接电源的负极 C．电解过程中OH-从b极区通过阴离子交换膜进入a极区 D．该电路中电子流向是惰性电极a→电源→惰性电极b→b极区电解液→a极区电解液 9．下列有关说法正确的是 A．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B．地下钢铁管道用导线连接锌块或者外接电源的正极，均可以减缓管道的腐蚀 C．将14.2 g氯气通入足量水中，使其充分溶解，反应中转移的电子数为2×6.02×1022 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液的导电能力增强，但的值减小 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数大于0.1NA B．1.0molH2和1.0molI2充入恒容的密闭容器中充分反应，则生成的HI分子数为2NA C．在0.2mol·L-1NaCN的溶液中，所含CN-数目可能为0.2NA D．粗铜精炼时，每生成0.25molCu，此时转移的电子数为0.5NA 11．某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是 A．完全电解后，得到CuCl2溶液 B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液 C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小 D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变 12．用单质铁去除酸性水体中的原理如图所示，下列说法错误的是 A．能量转化形式主要为化学能转化为电能 B．电极材料分别为Fe和Fe3O4 C．负极反应为+8e-+10H+=+3H2O D．该原理的总反应可表示为+3Fe+2H++H2O=+Fe3O4 二、非选择题（共10题） 13．食盐加碘剂的主要成分是碘酸钾(KIO3)。工业上可用碘为原料通过电解制备碘酸钾。 【实验一】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： (1)写出步骤②的离子方程式 。 (2)上述生产流程中，可以利用的副产物是 。 (3)分离I2和丁的方法是 。 【