第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 溶液血红色变浅 增大生成物浓度，平衡逆向移动 C 分别向4mL 0.1mol/L、4mL 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间 0.2mol/L的KMnO4酸性溶液褪色更快 反应物的浓度越大，反应速率越快 D 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH Na2CO3>NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D 2．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，滴加过程中，与Na2S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是 A．该温度下，Ksp(CuS)的数量级为 B．曲线上各点满足： C．相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl2溶液，反应终点由b移向a D．相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl2溶液，反应终点由b向c方向移动 3．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．25°C时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn2+或Fe2+或，下列说法正确的是 已知：常温下，Fe(OH)2的Ksp=-8.1×10-16；强碱性溶液中Zn元素主要以的形式存在。 A．曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系 B．常温下，Zn(OH)2的Ksp的数量级为10-18 C．向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn2+先沉淀 D．向c[]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)2的形式存在 5．用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是(　　) A．用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性 B．用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度 C．用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物 D．用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收 6．已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．水的电离程度： B．的数量级是 C．时， D．时， 7．常温下，往20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是 A．该CH3COOH溶液的电离度为10% B．c点对应溶液的pH为9 C．V1>20 D．b、d两点溶液的pH相等 8．古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列诗词解读不正确的是 A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 B．“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，纯铜比白铜硬度大，熔点低 C．“冰，水为之，而寒于水”中所蕴含的化学知识是水变成冰的过程中 D．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 9．下列实验操作现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 试管中加入0.5g淀粉和4 mL20%的硫酸溶液。加热试管3~4min。滴入碘水 溶液变蓝 淀粉没有水解 B 向1mL 1mol/L的NaOH溶液中加入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热 未出现砖红色沉淀 说明X不是葡萄糖 C 取5mL 0.1mol/L KI溶液，加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液 溶液变成红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应 D 常温时测定同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液的pH pH(HCOONa)＜pH(NaClO) 结合质子的能力HCOO-＞ClO- A．A B．B C．C D．D 10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A．溶液呈酸性，可用于制作电路板