第四章《物质结构元素周期律》测试题2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液和氨水反应： B．钠与溶液反应： C．溶液与稀反应： D．向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 2．科学家为世界的进步与发展做出了巨大贡献，下列科学家与其做出的贡献不对应的是 A．玻尔总结出了阿伏加德罗定律 B．门捷列夫制作出第一张元素周期表 C．侯德榜发明了联合制碱法 D．道尔顿提出原子论 3．向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是（    ） A．MgCl2 B．Na[Al(OH)4] C．Al2（SO4）3 D．Fe2（SO4）3 4．依据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是 A．ⅠA族的元素都是金属元素 B．原子半径：N＞O＞F C．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 D．金属与非金属分界处的硅可做半导体材料 5．已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是短周期主族元素中原子半径最大的元素，与同主族，的最高正价与最低负价之和为4，、、的最外层电子数之和为9，且为非金属元素，下列说法中正确的是 A．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．与形成的化合物都具有强氧化性 C．由和形成的化合物具有漂白性 D．简单离子半径： 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH—=CaCO3↓＋CO＋2H2O C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ D．标准状况下将224 mL氯气通入20 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl— 7．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是(　　) A．碘酊中质量数为127的碘原子： B．供氧剂中过氧化钙(CaO2)的电子式： C．84消毒液中次氯酸钠的电离方程式：NaClONa＋＋ClO－ D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式： 8．医学研究证明，用放射性治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关叙述正确的是   A．是碘的一种同素异形体 B．是一种新发现的元素 C．位于元素周期表中第5周期ⅦA族 D．核内的中子数与核外电子数之差为82 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．Z和H元素只能形成一种化合物 C．电负性： D．简单气态氢化物的热稳定性： 10．同一主族元素性质相似是元素周期律的重要规律。下列结论与事实相符合的是 A．HBrO4是强酸，则HClO4也是强酸 B．在空气中加热，Na生成Na2O2，则Li也生成Li2O2 C．通常情况，Na保存在煤油中，则Li也可保存在煤油中 D．Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，则F2通入NaBr溶液中也能置换出Br2 11．氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中的丰度指的是(　　) A．自然界 质量所占氢元素的百分数 B．在海水中所占氢元素的百分数 C．自然界 个数所占氢元素的百分数 D．在单质氢中所占氢元素的百分数 12．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，其中a、b、d得一个电子都可达到稳定结构，且b、c、d的原子序数之和为38，下列说法正确的是（    ） A．a与b、c、d形成的化合物均为共价化合物 B．b和c的简单离子半径较大的是b C．a与b的化合物沸点低于a与d的化合物 D．含有d元素的强酸只有1种 二、非选择题（共10题） 13．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH ； (2)NaCN ； (3)NaBH4 。 14．几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的简单氢化物的化学式是 。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该素在周期表中的位置是 。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 。 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是