课题3 利用化学方程式的简单计算 课时2 利用化学方程式的简单计算（二）(分层作业)-【教与学·学导练】2023-2024学年九年级全一册化学同步课件PPT（人教版）

化 学 教与学 学导练 教与学 学导练 化学 九年级 全一册 配人教版（分层作业本） 第五单元　化学方程式 课题3　利用化学方程式的简单计算 课时2　利用化学方程式的简单计算（二） 夯实基础 1. 将20 g H2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18 g H2O，则原混合物中H2和O2的质量比可能是 （　D　） A. 2 ∶1 B. 1 ∶8 C. 1 ∶10 D. 1 ∶4 D 能力提升 2. 在空气中放置一段时间的镁条样品（含杂质），其质量为10 g。在一个锥形瓶中样品与100 g稀硫酸充分混合，发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑。反应过程中测得数据如下表所示。 （1）生成氢气的质量为 　0.8　⁠g。 0.8　 （2）求金属镁的质量。（写出计算过程） （2）解：设金属镁的质量为x。 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑ 24 　 　2 x 　　 0.8 g ＝（或 ＝）　x＝9.6 g 答：（2）金属镁的质量为9.6 g。 （3）计算该样品中金属镁的质量分数。 （写出计算过程）　 时　间 t1 t2 t3 t4 剩余物质的质量/g 109.6 109.4 109.2 109.2 （3）样品中金属镁的质量分数＝×100%＝96% 答:该样品中金属镁的质量分数为96%。　 拓展探究 3. 教师板书所用的粉笔主要成分为石灰石（CaCO3）和石膏（CaSO4）。如图K5－3－2甲所示，将40 g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为19.6 g，玻璃管内固体质量随温度变化的关系图如图K5－3－2乙所示。已知：CaCO3比CaSO4受热分解的温度更低，两者不反应，其他杂质不参与反应。 （反应的化学方程式为CaCO3 CaO＋CO2↑） 图K5－3－2 （1）CaCO3受热开始分解的温度为 　530 ℃　⁠。 （2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 　1∶2　⁠。 530 ℃　 1∶2　 （3）计算40 g粉笔末中CaCO3的质量分数。 （写出计算过程） （3）解：根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量＝40 g－35.6 g＝4.4 g 设40 g粉笔末中CaCO3的质量为x。 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100 　　　　　　　44 　 x 　　　　　　　4.4 g ＝（或 ＝）　x＝10 g 40 g粉笔中CaCO3的质量分数＝×100%＝25% 答：40 g粉笔末中CaCO3的质量分数为25%。 （4）1350～1500℃玻璃管内固体质量共减少了 　16　⁠g，是因为粉笔末中某成分分解生成二氧化硫和氧气，写出该反的应化学方程式：  　2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑　⁠。 16　 2CaSO42CaO＋2SO2↑＋O2↑　 谢 谢！ $$