课题3 利用化学方程式的简单计算 课时2 利用化学方程式的简单计算（二）(内文)-【教与学·学导练】2023-2024学年九年级全一册化学同步课件PPT（人教版）

化 学 教与学 学导练 教与学 学导练 化学 九年级 全一册 配人教版（内文） 第五单元　化学方程式 课题3　利用化学方程式的简单计算 课时2　利用化学方程式的简单计算（二） 目录 01 课程要求 02 课前预习 03 知识点精讲 04 课堂检测 掌握含杂质、图像、表格型等与化学方程式相关的计算。 课程要求 返回目录 1. 加热氯酸钾与二氧化锰的混合物共100 g，充分反应后剩余固体的质量为71.2 g，则反应生成氧气的质量为 　28.8 g　⁠。 2. 加热31.6 g的高锰酸钾一段时间后固体质量减少3.2 g，则生成氧气的质量为 　3.2 g　⁠。 28.8 g　 3.2 g　 课前预习 返回目录 3. 加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图5－3－1所示。该反应产生氧气的质量为 　0.96 g　⁠。 0.96 g　 图5－3－1 返回目录 知识点　利用化学方程式的其他计算 1. 巧用质量守恒定律并结合化学方程式进行有关计算。 2. 有关不纯反应物或生成物的计算 （1）方法：先把不纯的反应物或生成物的质量利用它的纯度（即质量分数）换算成纯净物的质量，再进行计算。 知识点精讲 返回目录 （2）公式：①m（纯净物）＝m（混合物）×纯度；②纯度＝×100%。 3. 结合表格数据或图像进行有关计算。 返回目录 课堂练习 有一种黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样35.0 g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线如图5－3－2所示。 图5－3－2 （1）生成氧气的总质量为 　3.2　⁠g。 3.2　 返回目录 计算步骤 解题过程 ①设未知量（不带单位） 解：设原混合物中KMnO4的质量为x。 ②写出反应的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③找出相关量 相对分子质量 316　　　　32 已知量、未知量 x 　　　　=3.2 g 解：设原混合物中KMnO4的质量为x。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 316　　　　 32 （2）原混合物中KMnO4的质量分数是多少？（精确到0.1%） x 　　　　 3.2 g 返回目录 ④列出比例式 ＝（或 ＝） ⑤求解（结果带单位） x＝31.6 g 原混合物中KMnO4的质量分数＝×100%≈90.3% ⑥简明地写出答案 答：原混合物中KMnO4的质量分数是90.3%。 ＝（或 ＝） x＝31.6 g 原混合物中KMnO4的质量分数＝ ×100%≈90.3% 答：原混合物中KMnO4的质 量分数是90.3%。 续表 返回目录 1. 化学兴趣小组为测定某铜锌合金（铜和锌组成的混合物）中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g（铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑）。（1）反应中共生成气体 　0.2　⁠g。 0.2　 课堂检测 返回目录 解：设合金中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 65 　　　　　　　　　　 2 x 　　　　　　　　　　0.2 g ＝（或 ＝）　x＝6.5 g 合金中铜的质量分数＝×100%＝35% 答：合金中铜的质量分数为35%。 （2）计算合金中铜的质量分数。（写出计算过程） 返回目录 2. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图5－3－3所示。 图5－3－3 （1）制得氧气的质量是 　0.8　⁠g。 0.8　 返回目录 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（溶质质量分数＝×100%） 返回目录 解：设样品中含过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 　68　　　　　　 　32　 　x　　　　 　　　0.8 g ＝（或 ＝）　x＝1.7 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数是 ×100%＝2.5% 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数是2.5%。　 返回目录 3. 为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，生成气体质量与时间的关系如图5－3－4所示。 图5－3－4 （1）生成氧气的质量是 　0.32　⁠g。 0.32　 返回目录 （2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 解：设该样品中过氧化钠的质量为x。 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 　156